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反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）的ΔH<0，下列說法正確的是（  ）

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

可以判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（   ）

A．正、逆反應(yīng)速率的改變    B．加入催化劑     C．增大壓強(qiáng)     D．反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變

把1.0 mol·L^-1 CuSO₄和0.50 mol·L^-1 H₂SO₄溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計(jì)算：

（1） 混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c(CuSO₄)=_______    c(H₂SO₄)=_________

（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度c(H⁺)=__________        c(SO₄^2-)=_________  

（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度c(Fe²⁺)=___________________________

我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。

（1）在實(shí)驗(yàn)室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用下列裝置中的　　 　　　　　　 。

（2）實(shí)驗(yàn)所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl^—和NH₄⁺，實(shí)驗(yàn)室鑒定Cl^—所選用的試劑是　　　　　　　　　 、　 　　　　　　 ，鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是　　　 　 （填序號(hào)）。

A．加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑

D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

（3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　

 A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）形成單質(zhì)A的元素，在化合物中的最高化合價(jià)為         。 

（2）B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是                      。

（3）C的化學(xué)式為          ，D 的化學(xué)式為          。

以下是對(duì)重要非金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液是試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：

                                                      （離子方程式）。

（2）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，密度比空氣         （填“大”或“小”）。工業(yè)上制備氨氣的化學(xué)方程式為                                。

（3）工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式為                                 。

（4）濃H₂SO₄常用作氣體干燥劑，是因?yàn)樗�具有____________；將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答：

產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式為                                    。

（5）銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是                                          。若參加反應(yīng)的Cu質(zhì)量為6.4g，生成NO氣體____________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為          mol，被還原的與未被還原的HNO₃物質(zhì)的量之比為               。

以下是對(duì)金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題

（1）寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式                               。

（2）在AlCl₃溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是                  ，

反應(yīng)的離子方程式為                          ，                           。

（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為                 。

下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是(     )。

A．Fe₂O₃跟稀硝酸反應(yīng)               

B．銅跟稀硝酸反應(yīng)

C．CuO跟稀硝酸反應(yīng)                        

D．Al(OH)₃跟稀硝酸反應(yīng)

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)N_A的敘述中，正確的是(     )。

A．1 mol 任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為N_A

B．14 g氮?dú)馑�含的氮原子�?shù)為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為N_A

D．在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2N_A

下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是(     )。

A．鉀跟水反應(yīng) 2K＋2H₂O＝2K^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng) 2Fe＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂↑

C．氫氧化鈣溶液跟碳酸反應(yīng) Ca^2＋＋CO₃^2-＝CaCO₃↓

D．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng) CO₃^2-＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑