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科目： 來(lái)源： 題型：

當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )。

A．蔗糖溶液 B．鹽酸

C．氯化鈉溶液 D．Fe(OH)₃膠體

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科目： 來(lái)源： 題型：

空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是( )。

A．NO₂ B．Cl₂ C．SO₂ D．N₂

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科目： 來(lái)源： 題型：

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

(1)氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H₂燃燒熱的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　。

(2)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂、H₂和NH₃的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t₁時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是　　　　其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是　　　　　

②溫度為T ℃時(shí)，將2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　　　　　　　　　　

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若兩池中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的______棒。

②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_______________________。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①甲池中碳極上電極反應(yīng)式是________________________，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于____________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

②將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e^－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200 mL，則溶液混合勻后的pH＝___。

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)CO₂ (g)+H₂ (g)CO (g)+H₂O (g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t / ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。

（2）正反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（多選扣分）。

A、容器中壓強(qiáng)不變 B、混合氣體中c (CO)不變

C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O) D、c (CO₂)=c (CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO₂)·c (H₂)=c (CO)·c (H₂O)�？膳袛啻藭r(shí)的溫度為________℃。

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH^-）=_______mol/L；

pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水電離出來(lái)的C（OH^-）=_______mol/L。

（2）常溫下0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8

①用離子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因:

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）

（3）FeCl₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃的溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。

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科目： 來(lái)源： 題型：

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 __________ 。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)＝2 NO(g) △H＝＋180 kJ • mol^-¹

2NO(g)+2 CO(g)＝N₂(g) + 2 CO₂(g) △H＝－746 kJ • mol^-¹

則反應(yīng)CO(g) +O₂(g)＝CO₂(g)的 △H＝ kJ • mol^-¹。

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H ＜0，若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2 mol，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為。