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草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是

    A、c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄^2－)   

B、c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－) = 0.1 mol·L^－1

C、c(C₂O₄^2－) < c(H₂C₂O₄)

D、c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量   ②氨水過量   ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－)  ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－) 正確的是

A、②④       B、③④             C、②⑤             D、①⑤     

可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡是

　　　　 A、反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B、反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

　　　 C、P的生成速率和S的生成速率相等　　　　　　　　　　　　　

　　　 D、反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）　　 CO（g）+H₂（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）　　 2NH₃（g），當(dāng)增大N₂的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

　　 A、①④　　　　　　　　 B、①②③　　　　　 C、②③④　　　　　　 D、①②③④

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

      A、SO₂為0.4mol/L、O₂為0.2mol/L                         B、SO₂為0.25mol/L

      C、SO₂、SO₃均為0.15mol/L                   D、SO₃為0.4mol/L

廢棄的電子產(chǎn)品稱為電子垃圾，其中含鉛、汞等有害物質(zhì)、危害嚴(yán)重。下列對電子垃圾處理應(yīng)予提倡的是①將電子垃圾掩埋地下  ②改進(jìn)生產(chǎn)工藝，減少有害物質(zhì)使用  ③依法要求制造商回收廢舊電子產(chǎn)品  ④將電子垃圾焚燒處理

A、①③        B、②④        C、①④       D、②③ 

常溫下，下列離子能使純水中的H⁺離子數(shù)目增加的是        

      A、NH₄⁺                     B、CO₃^2－                   C、S^2－                          D、Na⁺

在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是　

　 A、v（A）=0.5mol/(L· s)　　　 B、v（B）=0.3mol/(L· s)

　 C、v（C）=0.8mol/(L· s)　　　 D、v（D）=1mol/(L· s)

相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是

　　A、           B、          C、 　 D、

下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A、NH₃·H₂O   B、NaCl溶液    C、CH₃COOH    D、BaSO₄