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   已知298 K,101 kPa時，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－197 kJ·mol^－1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，達(dá)到平衡時，放出熱量為Q₁，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO₂，0.5 mol O₂ 和1 mol SO₃，達(dá)到平衡時放出熱量為Q₂，則下列關(guān)系正確的是

A．Q₂<Q₁<197 kJ·mol^－1                    B．Q₂＝Q₁＝197 kJ·mol^－1

C．Q₁<Q₂<197 kJ·mol^－1                    D．Q₂＝Q₁<197 kJ·mol^－1

 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中， NH₄⁺濃度最大的是

A．NH₄Cl       B． CH₃COO NH₄          C．NH₄HSO₄                       D．NH₄HCO₃

  在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是

A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-                        

B.  pH值為1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C. 水電離出來的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺    

D. 所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

   已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是

A．實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度                   B．溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)

C．溶液的pH一定減小                                  D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

   已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN        B．NaF       C．CH₃COONa         D．NaNO₂

  可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g)  C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．T₂>T₁，P₂>P₁

D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大

  為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案，其中不合理的是

A. 室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，證明HX是弱酸

B. 室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，證明HX是弱酸

C. 相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸

D. 將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸

  有等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V­₃，則三者的大小關(guān)系正確的是

A．V₃>V₂=V₁   B．V₃=V­₂=V₁      C．V₃>V₂>V₁       D．V₁=V₂>V₃

  下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是

①NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②明礬可做凈水劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl₃溶液并灼燒得到Al₂O₃固體

A．①②③         B．②③④         C．①④⑤         D．①②③④⑤

  下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是                    

A．CH₃COOH＋OH^－CH₃COO^－+H₂O  

B．HCO₃^—+ H₂O CO₃^2- + H₃O⁺

C．NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺                

D．S^2- + H₂OH₂S+ OH^-