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下面敘述中，正確的是（　）

A．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

B．水泥是重要的硅酸鹽產(chǎn)品，以純堿、石灰石、二氧化硅為原料

C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

D．硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)  xC(g)，在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（C%）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：

（1）若甲圖中分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則       曲線表示無(wú)催化劑的情況（填字母，下同）；

（2）根據(jù)乙圖可判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為       熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；

（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值             （填取值范圍）；

（4）若丙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入惰性氣體的情況，則       曲線表示恒溫恒容的情況。

   過(guò)度排放CO₂會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH>0，經(jīng)測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

       （1）從反應(yīng)開始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率

v(CO₂)=                     ；

       （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                       ；

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      

（多選扣分）；

a．容器中壓強(qiáng)不變                      b．v正(H₂)＝v逆(H₂O)

c．混合氣體中c(H₂O)不變             d．c(CO₂)＝c(CH₃OH)

（4）下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是        （填字母）。

a．升高溫度                          b．將CH₃OH(g)及時(shí)液化抽出

c．選擇高效催化劑                                d．再充入H₂O(g)

下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是

①NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO₃與Al₂(SO₄)₃兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固體

A．①②③         B．②③④         C．①④⑤         D．①②③④⑤

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl₃   

B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO₃)₃

C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃ 

D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃

   Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取、制備Cu₂O的電解池示意圖如下圖所示，電解總反應(yīng)：2Cu+H₂O===Cu₂O+H₂↑。下列說(shuō)法正確的是

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣         

B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅電極接直流電源的負(fù)極 

D．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1mol Cu₂O生成

室溫下向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是

A．AgCl的溶解度增大     B．AgCl的溶解度、K_sp均不變

C．AgCl的K_sp增大       D．AgCl的溶解度、K_sp均增大

在水中加入下列物質(zhì)，可以促進(jìn)水電離的是 

A．Na₂CO₃                    B．NaOH            C．H₂SO₄                D．KNO₃

25℃時(shí)將pH＝3的強(qiáng)酸與pH＝12的強(qiáng)堿溶液混合，所得溶液pH＝10，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是

A．1︰9　　 　　　     B．9︰1　　  　　   C．1︰11　 　　　  D．11︰1

實(shí)驗(yàn)室利用鋅和稀硫酸制備氫氣，為加快反應(yīng)速率，可采取措施   

A．加入CuSO₄粉末    B．加入醋酸鈉       C．改用濃硫酸      D．加入硝酸鉀