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用于解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語表述正確的是　　　　　　　　

A．硫化鈉溶液呈堿性：S^2－+ 2H₂OH₂S+2OH^－

B．亞硫酸溶液呈酸性：H₂SO₃=2H^＋+SO₃^2－

C．氯化鋁溶液跟過量的氨水反應(yīng)：Al³⁺ + 4OH^－= [Al(OH)₄]^－

D．FeCl₃溶液呈酸性：Fe^3＋＋3H₂O Fe(OH)₃＋3H^＋

在pH=1的某無色溶液中，下列離子能大量共存的是　　　　　　　　　　　

A．NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^—、CO₃^2-　　　　　　B．Ba²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、MnO₄^—

C．Na⁺、Al³⁺、Cl^—、NO₃^— 　　　　　 　　D．K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2-

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，[NH₄^＋]最大的是：

A．NH₄Cl               B．(NH₄)₂SO₄                    C．NH₄HSO₄                      D．NH₄HCO₃

對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

    B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

    C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

    D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

將0.l mol·氨水溶液加水稀釋，下列說法正確的是    

A．溶液中c(H⁺)和c()都減小             B．溶液中c(OH^-)增大

C．NH₃·H₂O電離平衡向左移動(dòng)               D．溶液的pH減小

 一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2  ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化      ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成n mol X

A．①②                B．①④               C．②③                D．③④

室溫時(shí)，相同濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的PH值分別是8、9、10，則相應(yīng)的三種酸HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱的大小順序是

A．HX>HY>HZ      B．HX<HY<HZ        C．HX>HZ>HY      D．無法判斷

反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0，在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如右圖所示。若使曲線a變?yōu)榍�線b，可采取的措施是

A．加入催化劑    B．降低溫度     C．增大壓強(qiáng)           D．增大Y的濃度

下列操作正確的是

A．用pH試紙測得某新制氯水的pH值為3.5

B．用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液5.10mL

C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定一定體積的待測NaOH溶液時(shí)，用待測溶液潤洗錐形瓶

D．用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是

    A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

    B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小

    C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

    D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1