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有關(guān)金屬及其化合物的用途正確的是

A．用鋁制餐具做酸辣涼拌菜               B．氧化鋁是一種耐高溫材料

C．氧化鈉用于潛水艇中作供氧劑        D．鋼鐵是我國(guó)發(fā)明使用最早的合金

下列敘述正確的是

A．O₂的摩爾體積約為22.4 L

B．1 mol CO₂ 的質(zhì)量為44g/mol

C．不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量必定不相等

D．50mL溶液中，2mol·L^-1 NaCl溶液和1 mol·L^-1 CaCl₂ 溶液中的c(Cl^-)相等

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A．用酒精萃取碘水中的碘           B．將氣體通過(guò)灼熱CuO以除去O₂中混有的H₂

C．用分液法分離花生油和水         D．海鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)制純凈的NaCl

 對(duì)下列事故處理方法錯(cuò)誤的是

A．金屬鈉著火，立即用泡沫滅火器滅火

B．洗發(fā)水流入眼內(nèi)，立即用大量水沖洗Ks5u

C．不小心把250mL的小罐油漆引燃，立即用濕毛巾蓋滅

D．濃硫酸濺到皮膚上，立即用干凈的布輕輕拭去，并用大量的水沖洗

如圖，p、q為直流電源的兩極，A由＋2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D極上均產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)p為　　　　極，A極發(fā)生了　　　　反應(yīng)。

(2)C為　　 　極，試管里收集到的氣體是　　　　。

(3)C極的電極反應(yīng)式是　。

(4)在電解過(guò)程中，測(cè)得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

　仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，造成陰、陽(yáng)兩極氣體體積比變化的可能原因

　是                                                       。

(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(6)當(dāng)電路中通過(guò)0.004 mol電子時(shí)，B電極上沉積金屬X為0.128 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為　　　　。

下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是

鋰離子電池已經(jīng)成為第一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：

負(fù)極反應(yīng)：C₆Li－xe^－===C₆Li_1－x＋xLi^＋(C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)；

正極反應(yīng)：Li_1－xMO₂＋xLi^＋＋xe^－===LiMO₂(LiMO₂表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物)。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為L(zhǎng)iMO₂＋C₆Li_1－x===C₆Li＋Li_1－xMO₂

B.電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol 電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最大

C.鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li^＋向負(fù)極移動(dòng)

D.鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C₆Li_1－x＋xLi^＋－xe^－===C₆Li

目前市場(chǎng)上的手提應(yīng)急燈，主要用的是“無(wú)液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將強(qiáng)腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是Pb－PbO₂－H₂SO₄，下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)，電源的正極接蓄電池標(biāo)“＋”的一極，電池上標(biāo)有“－”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.“無(wú)液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來(lái)的鉛酸蓄電池的原理

C.放電時(shí)，在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

D.若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下制備1.12 L Cl₂，電池內(nèi)至少消耗H₂SO₄ 0.10 mol

1 L 0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16 g時(shí)，下列判斷正確的是(設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā))

A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×10²²

B.陽(yáng)極上產(chǎn)生112 mL O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.溶液的濃度變化為0.08 mol·L^－1

D.反應(yīng)中有0.01 mol Ag被氧化

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，向電解液中加入0.1 mol堿式碳酸銅晶體(不含結(jié)晶水)，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.電解過(guò)程中只發(fā)生了反應(yīng)：2CuSO₄＋2H₂O_{2Cu＋O2↑＋2H2SO4}

B.電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×10²³

C.電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為5.6 L

D.加入堿式碳酸銅的反應(yīng)是：

Cu₂(OH)₂CO₃＋2H₂SO₄===2CuSO₄＋CO₂↑＋3H₂O