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    (1)25 °C時(shí)，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH為_(kāi)_______；

(2)25 °C時(shí)，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是__________________________(用離子方程式表示)；

(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號(hào))。

A．[Na^＋]>[Cl^－]>[OH^－]>[H^＋]

B．[Na^＋]＝[Cl^－]>[H^＋]>[OH^－]

C．[Na^＋]＝[Cl^－]>[OH^－]>[H^＋]

D．[Cl^－]>[Na^＋]>[OH^－]>[H^＋]

(4) 下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號(hào))。

A、鐵  B 、鹽酸  C 、氯化鈉晶體  D 、熔融氫氧化鈉

(5) )25 °C時(shí)，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水電離出來(lái)的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水電離出來(lái)的氫離子的濃度為C2，

則C1 ______C2(填“<”、“＝”或“>”)

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子。則下列描述正確的是(　　)

A．該溶液由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^-)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是(　　)

A．在pH＝12的溶液中，K^＋、Cl^－、HCO、Na^＋可以常量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na^＋、NO、SO、K^＋可以常量共存

C．由0.1 mol·L^－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在

　　 BOH===B^＋＋OH^－

D．由0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在

　　 A^－＋H₂OHA＋OH^－

下列敘述正確的是(　　)

A．95 ℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4

C．0.2 mol·L^－1的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(　　)

A．0.01 mol·L^－1　　　　         B．0.017 mol·L^－1

C．0.05 mol·L^－1                 D．0.50 mol·L^－1

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是(　　)

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH^－

B．NaHCO₃溶液中：[H]^＋＋[H₂CO₃]＝[OH^－]

C．10 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：[Na^＋]>[CH₃COO^－]>[OH^－]>[H^＋]

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是(　　)

A．CO＋H₂OHCO＋OH^－　熱的純堿溶液清洗油污

B．Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃(膠體)＋3H^＋　明礬凈水

C．Al^3＋＋3HCO===Al(OH)₃↓＋3CO₂↑　泡沫滅火器滅火

D．SnCl₂＋H₂O===Sn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中：[Na^＋]>[SO]>[H^＋]>[OH^－]

B．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2[Na^＋]＝[S^2－]＋[HS^－]＋[H₂S]

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：[Na^＋]＋[H^＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH^－]

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：

[Na^＋]＝[CH₃COO^－]>[H^＋]＝[OH^－]

下列化學(xué)反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A．制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為

FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(膠體)＋3HCl

B．亞硫酸在溶液中的電離方程式為H₂SO₃  2H^＋＋SO

C．NaHCO₃水解的離子方程式為HCO＋H₂O  CO＋H₃O^＋

D．電子工業(yè)印刷電路反應(yīng)式為2Fe^3＋＋Cu===Cu^2＋＋2Fe^2＋

pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H₂體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．HX可能是強(qiáng)酸

B．HX的酸性比HY的酸性弱

C．兩酸的濃度大小[HX]<[HY]

D．pH＝1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3