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在相同的溫度下，100 mL 0.01 mol·L^－1醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L^－1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中前者大于后者的是(　　)

A．中和時所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量

B．H^＋的物質(zhì)的量濃度

C．電離平衡常數(shù)K

D．H^＋的物質(zhì)的量

 HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化    的簡圖如圖所示，下列敘述中不正確的是(　　)

A．HA是一種強酸

B．x點，[A^－]＝[B^－]

C．HB是一種弱酸

D．原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍

 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（     ）       

A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)  ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  ΔH₁  C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH₂，則ΔH₂>ΔH₁

C．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol

下列說法正確的是（     ）

A. Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c(CO₃^2—)之比為2:1

B. pH=2與pH=1的硝酸中c(H⁺)之比為1：10

C. 0.2 mol•L^-1與0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比為2:1

D. 相同體積的0.1 mol•L^-1鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與足量鎂條反應(yīng)，放出H₂的體積比大于1:1

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（     ）

①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

④由水電離出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^一

⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na+、H⁺、SCN^-、HCO₃^-

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^- 、Cl^—

A．①②            B．③⑥           C．②④           D．⑤⑥

100mL 0.2 mol/L NH₄Cl溶液，測其pH為a。加蒸餾水稀釋至1L后， 溶液有關(guān)變化錯誤的是（     ）

A．c（NH₄Cl）變?yōu)?.02mol/LB．水的電離程度變大

C．n（Cl^-）無變化                    D．pH小于a+1

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（     ）            

A．NH₄Cl         B．KOH            C．ZnSO₄            D．CH₃CH₂OH

當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是  （     ）        

A．礦泉水         B．稀HCl        C．FeCl₃溶液      D．Fe(OH)₃ 膠體

SO₂可用于工業(yè)制硫酸。下列關(guān)于SO₂的性質(zhì)描述不正確的是（     ）     

A．無色           B．難溶于水        C．密度比空氣大     D．有刺激性氣味

有鐵和鋁的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的濃鹽酸（密度為1.2 g/mL）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到4.48L H₂，求：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為           。

（2）鐵的質(zhì)量為           ，鋁的質(zhì)量為           。

（3）將反應(yīng)后剩余的溶液，用水稀釋至500mL，求稀釋后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度（HCl揮發(fā)忽略不計）           。