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海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動(dòng)物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl^－、Br^－（溴離子）、SO₄^2－、Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋等，都是重要資源。

（1）寫(xiě)出步驟①、②、④分離提純的方法：

①                      ②                      ④                 

（2）步驟②分離提純過(guò)程中需要選用主要玻璃儀器的名稱                        。

（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，應(yīng)向該粗食鹽水中依次

加入NaOH溶液、           溶液、           溶液，然后過(guò)濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng)           。向所得溶液中滴加           至無(wú)氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。

（4）檢驗(yàn)淡水中是否含有Cl^-的操作現(xiàn)象及結(jié)論                                。

（5）寫(xiě)出加入試劑a后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                               。

（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿，請(qǐng)寫(xiě)出利用氯氣和石灰

乳制取漂白粉的化學(xué)方程式                        。

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)代表雜質(zhì))，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法或試劑名稱及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)NaCl溶液(Na₂CO₃) 試劑____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________

(2)NaHCO₃溶液(Na₂CO₃) 試劑____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

(3)Na₂CO₃固體(NaHCO₃)  實(shí)驗(yàn)方法____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

(4)鐵粉(鋁粉)  試劑______________,反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________

有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：

①W_{X＋H2O＋CO2↑}

②Z＋CO₂―→X＋O₂

③Z＋H₂O―→Y＋O₂↑

④X＋Ca(OH)₂―→Y＋CaCO₃↓

試回答下列問(wèn)題：

(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。

(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中氧化劑是________(寫(xiě)化學(xué)式)，還原劑是________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①離子方程式：__________________________。②化學(xué)方程式：__________________。

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（    ）

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)

D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面

某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵架、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（     ）

A． 蒸發(fā)         B． 萃取          C． 過(guò)濾          D． 蒸餾

對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO₂和SO₃，下列說(shuō)法中正確的是（     ）

A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4            B．分子數(shù)之比為1∶1

C．原子總數(shù)之比為4∶3              D．質(zhì)量之比為1∶1

氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH₂中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是（    ）                        

A．既不是氧化劑也不是還原劑         B．是氧化劑

C．是還原劑                        D．既是氧化劑又是還原劑

下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（     ）

A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸

B．BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液與H₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液與硝酸溶液；CaCO₃溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe₂(SO₄)₃）、硫酸鋅（ZnSO₄）和硫酸鉀（K₂SO₄）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　　 ）

A．3∶2∶2 　　　　 B．1∶2∶3 　　　　 C．1∶3∶3 　　　 D．3∶1∶1

下列溶液中Cl^－濃度與50 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^－濃度相等的是（     ）

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液     B．75 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L^-1的KCl溶液      D．75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液