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化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中，錯(cuò)誤的是　　　　

A．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕

B．明礬常作為凈水劑，雙氧水通�？捎糜谧鳉⒕�消毒

C．催化劑可以改變反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響　　　　

D．合成氨工業(yè)中通過升高溫度可以增大平衡常數(shù)K，來提高氨的產(chǎn)率

氫氧燃料電池是一種污染小，效率高的新型化學(xué)電源，可應(yīng)用于航天器上。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2H₂ ＋O₂ ＝ 2H₂O 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為可表示為　(　 )

A. 2H₂－4e^－ ＝ 4H⁺　　　　　　　　　　　 　 B. 4H⁺＋4e^－ ＝ 2H₂

C. 2H₂O＋O₂＋4e^－ ＝ 4OH^－ 　　 D. 4OH^－－4e^－ ＝ 2H₂O＋O₂

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(　　)

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

（1）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K₂，將各1 mol NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應(yīng)2NO₂N₂O₄已經(jīng)達(dá)到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分?jǐn)?shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO₂)等于____________________。

④若打開K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K₂之前，氣球B體積為______L。

（2）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧�物是電解法處理硫化氫廢氣的一個(gè)重要內(nèi)容。

如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：

①已知陽極的反應(yīng)為：(x+1)S^2－₌₌₌S_xS^2－+2xe^－，

則陰極的電極反應(yīng)式是：                   。

當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為

         （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

②將Na₂S·9H₂O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在

氮?dú)鈿夥障氯芙�。其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：              。

某研究小組對(duì)一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進(jìn)行研究。在25℃時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，當(dāng)HA濃度為時(shí)，其電離度為0.20（電離度＝已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）₂。該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K＝C（HA）_B／C（HA）_W＝1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：

回答下列問題：

（1）計(jì)算25℃時(shí)水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K₁＝___________。

（2）25℃，該水溶液的pH為___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為___________。

（3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA（HA）₂，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，則___________0。

（4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時(shí)刻溶液中微粒濃度滿足＝130，則反應(yīng)向___________方向進(jìn)行。

下圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A是一種常見的液態(tài)化合物, C、D、G、H、K是單質(zhì)，其它為化合物，G、K是普通鋼中的兩種重要元素，其中K含量少，E、F對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性相反，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，請(qǐng)按要求作答：

（1）寫出化合物J的電子式：_______________。

　　 （2） G³⁺比G²⁺的穩(wěn)定性的原因　　　 ，組成D、H、K三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>　　 （寫元素符號(hào)）。A分子中心原子的雜化方式為　　 ，A可與Cu²⁺形成天藍(lán)色的物質(zhì)，畫出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　 　　　　，寫出一種與化合物I 為等電子體關(guān)系的陰離子　 　　　

（3）B與足量稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)參加反應(yīng)的硝酸為4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

　　 _________mol（保留2位有效數(shù)字）。

（4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g單質(zhì)K與A完全反應(yīng)生成C與I，吸收了1316 J的能量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________。

（5）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：___________。

　 ②若用此電池電解300mL 5mol／L的氯化鈉溶液一段時(shí)間，兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，此時(shí)溶液的pH為_________（假設(shè)電解前后溶液體積不變化）。

　 ③若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中所有離子濃度的關(guān)系由大到小的順序?yàn)椋篲______________________

二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂。

  （1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                    。

  （2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、燒杯外，還需要的玻璃儀器有       ，B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是         (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。

  （3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂·3H₂O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂。根據(jù)上圖所示的NaClO₂的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶體的操作步驟：

    ①              ；②            ；③洗滌；④干燥。

  （4）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

    步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；量取V₁mL試樣加入錐形瓶中；

    步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：                                   ；

    步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。則原ClO₂溶液的濃度為    g／L（用含字母的代數(shù)式表示）。

（已知2 Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₄O₆+2NaI）

三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反

    應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃ 。則下列說法正確的是

  A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1 

  B．NF₃是一種無色、無臭的氣體，因此NF₃在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺

  C．一旦NF₃泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

  D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×10²³，生成22.4L NO氣體

常溫時(shí)，Ksp[Mg(OH)₂] = 1.1×10^－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10^－10，Ksp(Ag₂CrO₄) = 1.9×10^－12，Ksp(CH₃COOAg) = 2.3×10^－3，下列敘述不正確的是

A．濃度均為0.2 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH₃COOAg沉淀

B．將0.001 mol·L^－1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－1的KCl和0.001 mol·L^－1的K₂CrO₄ 溶液中，先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀

C．c(Mg²⁺)為0.11 mol·L^－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．用甲圖裝置電解精煉鋁

B、乙圖中酸性KMnO₄溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C．丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

D．丁圖裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕