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 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

 A. 若甲為焦炭，則丁可能是O₂            B. 若甲為SO₂，則丁可能是氨水

 C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸        D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO₂

在AlCl₃和FeCl₃混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得 到的沉淀物是

A．Fe(OH)₃、Al(OH)₃　　　　　　　　　　 B．Al(OH)₃、I₂

C．Fe₂S₃、I₂　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 D．FeS、S、Al(OH)₃

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

  A．已知2H₂O(g) ＝2H₂(g)＋O₂(g) △H＝+483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為

      △H＝－241.8kJ/mol 

  B．已知C（石墨，s）＝ C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定 
   C．已知中和熱為△H＝－57．4kJ/mol ，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

      為：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) △H＝－57.4kJ/mol 
   D．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂ (g) △H₁；2C(s)＋O₂ (g)＝2CO(g) △H₂，則△H₁＞△H₂

下列說法正確的是

   A. NaHCO₃溶液和NaAlO₂溶液混合會放出CO₂

  B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl₃溶液，可制得Fe(OH)₃膠體

  C．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl₂

  D．AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al₂O₃

下列離子方程式不正確的是　　

A．用銅電極電解NaCl溶液：2 Cl^－+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2 OH^－

B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)₃＋6H^＋+2I^-＝2Fe²⁺+I₂＋6H₂O

C．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：

Fe^3＋＋3ClO^－＋3H₂O＝Fe（OH）₃↓＋3HClO

D．Cl₂通入FeBr₂溶液中，Cl₂與FeBr₂物質(zhì)的量之比4︰5：

　　　 10Fe^2＋＋6Br^－＋8Cl₂＝10Fe^3＋＋3Br₂＋16Cl^－

在不同溫度下，水溶液中c（H^＋）與c（OH^－）有如圖所示關(guān)系。下列條件下關(guān)于離子存在的說法中正確的是  

A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na^＋、Ba^2＋、Fe^3＋、Cl^－

B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：、K^＋、I^－、

C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在： Cu^2＋、Na^＋、Cl^－、S^2-

D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：K^＋、AlO₂^－、ClO^－、Cl^－

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法中正確的是

 A．二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好

 B．對滴有酚酞試液的CH₃COONa溶液加熱，溶液的顏色將變淺

 C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生

 D．用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO₂氣體的含量

常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：

（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。

① 不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（    ）

A．測得0. 1mol/L HA的pH>l

B．測得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大

D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多

② 混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是   （    ）

A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)     B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L        D．c( HA) +c( H⁺)=c(OH^-)

③ 若HA+B^2－(少量)=A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－=B^2－+2HC、HA+C^－=A^－+HC，       

    則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;               （填序號）。

    （2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7。

    ①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L

    ②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是        。

  A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
  B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
  C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
  D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

    （3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

    ① 若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是                          。

    ②若HA為強(qiáng)酸，99℃時（Kw=10^-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H^＋濃度為       mol／L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)I和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。   

（1）將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）…I，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5 min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為       。

②圖中的P₁     P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為       。

③在其它條件不變時降低溫度，逆反應(yīng)速率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）……Ⅱ。

④該反應(yīng)的△H       0，△S      0（填“<”、“>”或“=”）。

⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是        。

        A．升高溫度                         B．將CH₃OH（g）從體系中分離出來

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大         D．再充入l mol CO和3 mol H₂

⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中。

        A．請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

        B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0.1MPa和5 MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。

在15mL 0.1mol·L^-1KOH溶液中逐滴如入0.2mol·L^-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是（    ）

    A．在A、B間任意一點(diǎn)c（K⁺）>c（HCOO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

    B．在B點(diǎn)：c（K⁺）=c（HCOO^-）>c（OH^-）=c（H⁺），旦a=7.5

    C．在C點(diǎn)：c（HCOO^-）>c（K⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

    D．在D點(diǎn)：c（HCOO^-）+c（HCOOH）>2c（K⁺）