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下列原子或者離子的示意圖正確的是 

A. F：              B. Mg²⁺ ： 

C. S^2— ：         D. He ：   

下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是

下列敘述正確的是

A. 物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量     B. 摩爾質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量

C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位         D. 氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的過(guò)程如下圖所示。

已知：① NaFeO₂遇水強(qiáng)烈水解。

　 ② Cr₂O₇^2－+ H₂O　　 2CrO₄^2－ + 2H⁺

請(qǐng)回答：　　　

（1）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　 。

濾液1的成分除Na₂CrO₄外，還含有（填化學(xué)式）　　　　　　　　　 。

（2）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇溶液應(yīng)采取的措施是　　　　　　　　　　　 。

（4）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固體，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加熱濃縮、　　　　 、　　　 、洗滌、干燥。

（5）煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s)  ΔH＜0

（1）如用右圖裝置制取氨氣，選擇的試劑可以是（填序號(hào)）         

A．氯化銨固體與消石灰固體      B．濃氨水與堿石灰

C．濃氨水與NaOH固體          D．氯化銨溶液與燒堿溶液

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________ __                 _；液體石蠟鼓泡瓶的作用是______________________________          __。

②尾氣處理裝置如右圖所示。

雙通玻璃管的作用：                                       ；

濃硫酸的作用：                  、________               _。

（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g，用足量石灰水充分處理后，使所有碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。

[M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃) =79、M_r(CaCO₃)=100]

室溫下，將0.100 0 mol·L^－1鹽酸滴入20.00 mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

         A．該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol·L^－1       

         B．a(chǎn)、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)

         C．室溫下，MOH的電離常數(shù)K_b＝1×10^－5     

     D．b點(diǎn)：c(M⁺)+c(MOH)＝c(Clˉ)

某全釩新型電池，以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生電池總反應(yīng)為：

VO²⁺(藍(lán)色)+H₂O+V³⁺(紫色)VO₂⁺(黃色)+V²⁺(綠色) +2H⁺。下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí)，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源充電就可正常工作

B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為VO₂⁺+2H⁺+e^— ===VO²⁺+H₂O

C．充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/p>

D．放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH變小

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．NaHCO₃溶液中，一定有c(Na⁺)=c(HCO₃^—)+c(CO₃^2—)

B．將amol?L^—1HCN溶液與amol?L^—1NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得所得溶液顯堿性（pH＞7），則c(OH^—)＞c(H⁺)，c(CN^—)＞c(Na⁺)

C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)

D．1mol／L醋酸溶液加水稀釋?zhuān)�溶液中所有離子濃度均減小

酸性溶液中，F(xiàn)e²⁺會(huì)被空氣緩慢氧化為Fe³⁺。不同條件下，一定濃度的Fe²⁺的氧化率隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

         A．該氧化過(guò)程的離子方程式為：

Fe²⁺+O₂+4H⁺===Fe³⁺+2H₂O

         B．pH=1.5時(shí)Fe²⁺的氧化率一定比pH=2.5的大

         C．Fe²⁺的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

         D．其他條件相同時(shí)，80℃時(shí)Fe²⁺的氧化率比50℃的大

下列表格中的各種情況，可以用右圖的曲線表示的是