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純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖儀器裝置可用來(lái)測(cè)定純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO₂，又能吸收H₂O）

其實(shí)驗(yàn)步驟是：a．按上圖所示，組裝好實(shí)驗(yàn)儀器，并檢查其氣密性。b．準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m₁ g）。c．準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶?jī)?nèi)。d．從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止。e．準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m₂ g）。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到操作d時(shí)，要緩緩鼓入空氣，其作用是____________________ 。裝置A中盛裝的液體“2”應(yīng)選用________________，

（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是______　____ ；如果撤去裝置C，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________________（填“偏大”“偏小”或“不變”）

（3）裝置E的作用是________________________

（4）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，計(jì)算純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為_(kāi)_______________（用m₁、m₂、n表示）

 在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（S.P.T），此時(shí)溶液中無(wú)Fe³⁺。則下列判斷正確的是 

A. 混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3

B. 反應(yīng)后所得溶液中的Fe²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量之比為1:3

C. 混合物中,FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe₂O₃的物質(zhì)的量多

D. 混合物中,Fe₂O₃的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂+xOH^－    Fe₃O₄+S₄O₆^2－+2H₂O，下列說(shuō)法中，不正確的是(    )

A．1 mol Fe²⁺被氧化時(shí)，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/3 mol     B．x=4

C．每生成1 molFe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol              D．S₄O₆^2－是還原劑

向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 mol·L^－1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A. Cu與Cu₂O的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．Cu、Cu₂O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO₃為0.2 mol

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L

D．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol·L^－1

 為了檢驗(yàn)?zāi)澈�有NaHCO₃雜質(zhì)的Na₂CO₃樣品的純度，現(xiàn)將w₁ g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?i>w₂ g則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(　　)

A.　　　　　　               B.

C.                          D.

 向盛有10 mLAlCl₃溶液試管，逐漸滴入加。NaOH溶液的圖像如下圖，則下列說(shuō)法不正確的是(    )

A．AlCl₃溶液的濃度為0.1 mol·L^－1

B．NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L^－1

C．沉淀最大質(zhì)量為0.078g

D．加入10mL的NaOH溶液與加入38mL的NaOH溶液產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量相同

把CO₂通入NaOH的水溶液中，當(dāng)它們完全反應(yīng)在時(shí)其質(zhì)量比為11：15，則下列關(guān)于反應(yīng)后的溶液的說(shuō)法正確的是（     ）

A．溶液只能與酸反應(yīng)                  B.溶液只能與堿反應(yīng)

C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之比為1：1        D.可繼續(xù)吸收CO₂

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(    ) 

A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中  CO₃^2-＋2H⁺＝H₂O＋CO₂­

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)  OH^-＋H⁺ ＝ H₂O

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)               

A. 1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A

B. 18 g水中含有的電子數(shù)為10 N_A

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為N_A

D. 將含0.1 mol氯化鐵的飽和溶液滴加到沸水中可制取0.1N_A個(gè) Fe(OH)₃膠體微粒

某溶液能溶解Al(OH)₃，則此溶液中一定能大量共存的離子組是(   )

A．Mg²⁺ 、Cl^-、Na⁺、NO₃^-       

B．K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-   

C． Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-      

D．Fe³⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-