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在Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄和明礬的混和溶液中，如果c(SO₄^2－)等于0.2mol/L，當(dāng)加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K^＋的物質(zhì)的濃度為(    )

A．0.2mol/L    B．0.25mol/L    C．0.45mol/L   D．0.225mol/L

將Na₂O₂逐漸加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物質(zhì)的量分別為(    )

A．2 mol、3 mol、8 mol          B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol          D．3 mol、2 mol、4 mol

  a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄ 的物質(zhì)的量之比約為  (    )

A．1 ：7             B．7 ：1         C．7 ：8          D．8 ：7

將Fe、Cu、Fe^2＋、Fe^3＋和Cu^2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有(    )

A．Cu、Fe^3＋         B．Fe^2＋、Fe^3＋      C．Cu、Cu^2＋、Fe    D．Cu、Fe^2＋、Fe

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有(    )

A．           B．Cu²⁺            C．Al³⁺            D．Mg²⁺

除去Na₂CO₃ 固體中少量NaHCO₃的最佳方法是(    )

A．加入適量鹽酸    B．加入NaOH溶液      C．加熱      D．配成溶液后通入CO₂

用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe₂O₃＋3Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列說法正確的是 (    )        

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑           

B．Fe₂O₃在反應(yīng)中得到電子

C．3 mol Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，有12 mol e^－轉(zhuǎn)移 

D．Na₂FeO₄能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性

某溶液中含有HCO₃^—、CO ₃^2—、SO₃^2—、Na^＋、NO₃^—  五種離子。若向其中加入Na₂O₂粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中離子濃度保持不變的是（   ）

A．NO₃^—     B．CO ₃^2—、NO₃^—  C． SO₃^2—、NO₃^—    D．CO ₃^2—、Na⁺、NO₃^—

下列離子方程式中，不正確的是(    　)

A．偏鋁酸鈉溶液中通入適量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

B．向FeCl₃溶液中滴加幾滴KSCN溶液：  Fe^3＋＋SCN^－=[Fe(SCN)]^2＋

C．NaHCO₃與足量石灰水反應(yīng)：2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－==2H₂O＋CaCO₃↓＋CO₃^2－

D．偏鋁酸鈉溶液中加過量鹽酸：  AlO₂^－＋4H^＋===Al^3＋＋2H₂O

下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應(yīng)均呈黃色，在通常狀況下E（一種白色且難溶于水的氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問題：（1）B是                 ，H是                   。（填化學(xué)式）

（2）寫出D轉(zhuǎn)化為F的離子方程式                                    。

（3）E與D溶液反應(yīng)生成G，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                          。