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如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池

試回答：

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是               極，材料是              ，

A電極反應(yīng)為                                                    。

（2）乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時(shí)間后Fe極附近呈            色．

（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，則：乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                                  ；若此時(shí)乙池剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為                           。

（4）在精煉銅的過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe²⁺)．c(Zn²⁺)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（K_SP）：

調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe²⁺．Zn²⁺．Fe³⁺．Cu²⁺的溶液，隨pH升高最先沉淀下來(lái)的離子是______________。

一種方案是先加入過(guò)量的H₂O₂，再調(diào)節(jié)pH到4左右。加入H₂O₂后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。

（1）（3分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂。請(qǐng)選擇正確答案填在相應(yīng)的空格里。

  ①人體缺乏某種維生素會(huì)引起壞血病，這種維生素是                。

②人體缺乏某種微量元素會(huì)發(fā)生貧血，這種微量元素是              。

③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是                    。

 （2）（5分）了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保健�，F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁。

  ①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是           。 

②青霉素的作用是              。

  ③碳酸鎂可治療胃酸過(guò)多的原理是                                 （用離子方程表示）。

  ④藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是                      。

 （3）（7分）生活中處處有化學(xué)，化學(xué)已滲透到我們的“衣、食、住、行”之中。

   ①衣：鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再                  。

②食：水是人類生存的必需物質(zhì)。在凈水過(guò)程中，明礬作為           劑；氯氣或漂白粉作為劑                   。

③�。翰ＡШ弯撹F是常用的建筑材料。普通玻璃是由                          等物質(zhì)組成的；鋼鐵制品不僅可發(fā)生化學(xué)腐蝕，在潮濕的空氣中還能發(fā)生              腐蝕。

④行：鋁可用于制造交通工具，鋁制品不易生銹的原因是                              ；橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)                措施可增大強(qiáng)度和彈性。

甲醇來(lái)源豐富．價(jià)格低廉．運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)  △H = —90.8kJ/mol。若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H₂(g)   CH₃OH(g)，下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有                （填字母序號(hào)）。

A．容器中混合氣體的密度不變化    

B．CO百分含量保持不變

C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化    

D．有1個(gè)H—H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C—H鍵生成

（2）制甲醇所需要的H₂，可用下列反應(yīng)制取：H₂O(g)+CO(g)  H₂(g)+ CO₂(g) 

△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 1。若起始時(shí)c(CO)=1mol•L^-1，c(H₂O)=2mol•L^－1，試回答下列問(wèn)題：

①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一階段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.5mol•L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)

v(正)            v(逆)（填“＞”．“＜”或“＝”）；

②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H₂O的轉(zhuǎn)化率為           。

（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的甲醇燃料電池裝置。

							導(dǎo)管
					惰性電極
				甲醇、 KOH溶液

①該電池工作時(shí)，OH^— 向        極移動(dòng)（填“a”或“b”）；

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為                                                        。

下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(   )

   ①Na₂SiO₃；       ②Al(OH)₃；         ③NH₄HCO₃；     ④Al₂O₃

 A.①②④         B.②③④                C.②④              D.全部

室溫下，0.1mol·L^-1 HF溶液與0.1mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合前后溶液體積的變化），則下列有關(guān)混合后的溶液中離子濃度的敘述正確的是(   )

A．由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為1.0×10^-7mol·L^-1

B．c（F^-）+c（HF）=c（Na⁺）

C．升高溫度，c(F^－)增大

D．c（F^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

關(guān)于下列各圖的敘述錯(cuò)誤的是 (　　)

    圖甲                          表乙                             圖丙

A．已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H₂O(g)生成CO₂和H₂的能量變化

B．常溫下0．4 mol·L^－1 HB溶液和0．2 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（B^-）> c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

C．常溫下，X₂(g)和H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說(shuō)明在相同條件下，平衡時(shí)X₂（從F₂到I₂）的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，且HX的還原性逐漸減弱

D．圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中，的變化情況

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　 )

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H₂中含有氫分子的個(gè)數(shù)為2N_A

B．24g Mg變?yōu)镸g²⁺時(shí)失去的電子數(shù)為2N_A

C．32g O₂中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2N_A

D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為N_A

對(duì)于反應(yīng)MnO₂ + 4HCl(濃) MnCl₂ + 2H₂O + Cl ₂↑，下列說(shuō)法不正確的是(　 )

A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)　　　　 　 B．MnO₂是氧化劑

C．HCl是還原劑　　　　　　 　　　　　　 　　 D．若生成7.1 g Cl ₂，則轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　 )

A．氯化鈣的化學(xué)式 CaCl　　　　　 B．HCl分子的電子式

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH₂CH₂　　　　 　 D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

某溶液中存在較多的OH^—、K⁺、CO₃^2—，該溶液中還可能大量存在的是(　 )

A．H⁺　　　　　 B．Ca²⁺　　　　　 C．NH₄⁺　　　　　 　 D．SO₄^2—