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NaHSO₄在水溶液中能夠電離出H^＋、Na^＋、和SO₄^2－ 。對于NaHSO₄的分類中不正確的是 （    ）

A．NaHSO₄是鹽     B．NaHSO₄是酸式鹽C．NaHSO₄是鈉鹽    D．NaHSO₄是酸

下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是                                   (    )

A．Na₂S           B．Ba(OH)₂         C．KMnO₄          D．KCl

下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是                                      （    ）

A．Cu絲          B．熔融的MgCl₂    C．NaCl溶液       D．蔗糖

將3.48 g四氧化三鐵完全溶解在100 mL  1mol•L^－1的硫酸中，然后加入

K₂Cr₂O₇溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe^2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe^3＋，Cr₂O₇^2－全部轉(zhuǎn)化為

Cr^3＋，則K₂Cr₂O₇溶液的物質(zhì)的量濃度是 (     )

A．0.05 mol•L^－1     B．0.1 mol•L^－1

C．0.2 mol•L^－1      D．0.3 mol•L^－1

A、B、C是所學(xué)過的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所

示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C→E＋F且常溫下只有B為氣態(tài)，

則A、B、C分別為 (　 )

A．Fe、Cl₂、Cu 　 B．Fe、Cl₂、H₂

C．Cu、Cl₂、Fe 　 D．Fe、Cl₂、Mg

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，一種制備Na₂FeO₄的方

法可用化學(xué)方程式表示為：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，

對此反應(yīng)說法不正確是(     )

A．Na₂O₂在反應(yīng)中只作氧化劑

B．O₂是氧化產(chǎn)物

C．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時，共有10 mol電子轉(zhuǎn)移

硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計

方案可供選用：

①Cu與稀硝酸反應(yīng)制取：3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

②Cu與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u＋4HNO₃(濃)===Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制�。�2Cu＋4HNO₃＋O₂===2Cu(NO₃)₂＋2H₂O

下列說法正確的是 (     )

A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多

B．制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②多

C．三種方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下

列說法中正確的是(     )

A．(1)(2)中Mg作負(fù)極，(3)(4)中Fe作負(fù)極

B．(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H₂O＋6e^－===6OH^－＋3H₂↑

C．(3)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e^－===Fe^2＋

D．(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H^＋＋2e^－===H₂↑

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

A．滴入酚酞顯紅色的溶液中：NH₄⁺、Mg^2＋、F^—、NO₃^-

B．含有0.1 mol·L^－1 Ca^2＋的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2-、Cl^－

C．含有0.1 mol·L^－1 Fe^2＋的溶液：Na^＋、ClO^－、SO₄^2-、Cl^－

D．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10^－12的溶液：Na^＋、K^＋、AlO、CO₃^2-

相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物

質(zhì)，消耗堿量最多的是 (     )

A．Al     B．Al(OH)₃    C．AlCl₃      D．Al₂O₃