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對下列事實的解釋正確的是 (      )

A．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，是因為二氧化硫無還原性

B．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸

C．向50 mL 18 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量等于0.45 mol

D．常溫下，濃H₂SO₄可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H₂SO₄不反應

為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安

裝盛有Na₂O₂或K₂O₂顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na₂O₂的敘述

正確的是 (     )

A．Na₂O₂中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1

B．Na₂O₂分別與水及CO₂反應產生相同量的O₂時，需要水和CO₂的質量相等

C．Na₂O₂分別與水及CO₂反應產生相同量的O₂時，轉移電子的物質的量相等

D．Na₂O₂的漂白原理與SO₂的漂白原理相同

能正確表示下列反應的離子方程式是（     ）

A．Fe（OH）₃溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃  + 3H⁺ ＝ Fe³⁺  + 3H₂O

B．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu＋H₂O₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O 

C．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe²⁺ + 2H⁺ + H₂O₂ = Fe³⁺ + 2H₂O

D．用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl^—+2H₂O====Cl₂↑+H₂↑+2OH^—

下列有關鋼鐵的腐蝕和防護的說法中正確的是  (     )

A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負極反應相同，正極反應不同

B．鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者更易被腐蝕

C．將鐵件與電源正極相連，可實現(xiàn)電化學保護

D．將鋼管與銅管堆放在一起，可保護鋼管少受腐蝕

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（     ）

A．NO₂通入FeSO₄溶液中        B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中        D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

下列敘述正確的是 (     )

A．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，說明硅酸(H₂SiO₃)的酸性比碳酸強

B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸

C．石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理相同

D．玻璃窯中出來的氣體的主要成分是二氧化碳

 設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（     ）

A．3.4 g NH₃中含N—H鍵數(shù)目為0.2N_A

B．1 L 0.1 mol·L^-1 HClO溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A

C．標準狀況下，22.4 L C₂H₅OH中含有的氫原子數(shù)為6N_A

D．常溫常壓下，92 g的 NO₂和N₂O₄ 混合氣體含有的原子總數(shù)為6N_A

 化學與生產、生活、環(huán)境保護等密切相關下列敘述正確的是（     ）

A．用二氧化碳生產肥料可以緩解溫室效應

B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質

C．為防止電池中的重金屬污染，廢舊電池應作深埋處理

D．SiO₂制成的玻璃纖維，導電能力強而用于制造通訊光纜

  某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如右圖，該實驗的主要操作步驟如下：

       ①配制濃度均為1 mol·L^-1鹽酸和醋酸溶液；

②量取10.00mL 1 mol·L^-1鹽酸和醋酸溶液分別加人兩個錐形瓶中；

       ③用精確的天平分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為       

       ④在廣口瓶中裝足量的水。按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；

       ⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸人酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄      ；

       ⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應                    ，讀出量筒中水的體積為V mL。

       請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

（1）用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：             。

（2）本實驗中應選用      （填序號）的量筒。

       A．100 mL         B．200 mL                  C．500 mL

（3）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為V_m=     。

（4）簡述速率不等的原因           ，銅絲不與酸接觸的原因是                     。

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為       （填“A”或“B”）。

(2)25℃時，將＝8的NaOH溶液與＝5的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為                 。
(3)95℃時，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是                 。
(4)95℃時，若100體積₁＝的某強酸溶液與1體積₂＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應滿足的關系是=             （用含b的代數(shù)式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。