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下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是(　　)

A．常溫常壓下測(cè)得1 mol N₂的質(zhì)量為28 g

B．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL

C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L^－1  500 mL的NaOH溶液

D．用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，c(Al^3＋)＝0.4 mol·L^－1，c(SO)＝0.8 mol·L^－1，則c(K^＋)為(　　)

A．0.15 mol·L^－1　 B．0.2 mol·L^－1         C．0.3 mol·L^－1    D．0.4 mol·L^－1

  “物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位

B．1 mol O₂的質(zhì)量是32 g/mol

C．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4 L/mol

D．10 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

   A. 化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO₂，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)

   B. 自來(lái)水可用氯氣來(lái)殺菌消毒，說(shuō)明氯氣無(wú)毒

   C. 血液透析利用了膠體的性質(zhì)

D. 采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO₂

已知2X₂(g)＋Y₂(g) 2Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a＞0)，在一個(gè)容積固定的密閉容器中加入2 mol X₂和1 mol Y₂，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L^－1，放出熱量b kJ。

(1)此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________；若將溫度降低到300 ℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將________(填“增大”“減少”或“不變”)。

(2)若原來(lái)容器中只加入2 mol Z，500 ℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度________W mol·L^－1(填“＞”“＜”或“＝”)，a，b、c之間滿足關(guān)系________(用代數(shù)式表示)。

(3)能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(從下列選項(xiàng)中選擇)。

a．c(Z)＝2c(Y₂)           b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．V_逆(X₂)＝2V_正(Y₂)       d．容器內(nèi)的密度保持不變

(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)器開(kāi)始體積相同)，相同溫度下起始加入2 mol X₂和1 mol Y₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將________(填“變大”“變小”或“不變”)。

為研究HA、HB溶液和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：室溫下，將pH＝2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的堿溶液MOH各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)HA為_(kāi)_______酸，HB為_(kāi)_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)若c＝9：則

①稀釋前HB溶液和MOH溶液等體積混合后，溶液中c(B^－) ________c(M^＋) (填“＞”或“＜”或“＝”)。

②稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序?yàn)開(kāi)______________________________________________ (用酸、堿的化學(xué)式表示)。

③將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A^－)與c(M^＋)的大小關(guān)系為_(kāi)_______(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)若b＋c＝14，則MOH為_(kāi)_______堿(填“強(qiáng)”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得混合溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)。

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：

I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋等雜質(zhì)離子）。

II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol·L^—1 H₂O₂溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。

III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過(guò)量氨水。已知： KspMg(OH)₂=1.0×10^一11、KspCa(OH)=4.7×10^一6。金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是

請(qǐng)回答：

（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是        （填字母序號(hào)）。

A．MgO      B．Na₂CO₃      C．NaOH       D．蒸餾水

（2）Fe^2＋與H₂O₂溶液反應(yīng)的離子方程式為                    。

（3）工業(yè)上常以Mg^2＋的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg^2＋轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。

①常溫下，理論上為使Mg^2＋沉淀完全（濃度小于10^-5mol·l^-1），需加氨水至溶液pH             。

②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg^2＋轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

③圖中，溫度升高至50℃以上Mg^2＋轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是                   。

④若用石灰乳替代氨水，      （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是               。

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。
　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品。

①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是__________。

②C濃度為0.1 mol/L時(shí)， pH最接近      。

A．5.6                B．7.0              C．8.4         D．13.0

③B溶液中各離子濃度由大到小順序是_________，氯堿工業(yè)中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1 mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6 mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻�有B的陽(yáng)離子的方法是__________。

②B可作凈水劑，其原理是__________（用方程式表示）。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是__________。

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的有           。

A．用托盤天平稱量17.55g氯化鈉晶體

B．碳酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶

C．用干燥的pH試紙測(cè)定新制氯水的pH

D．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后濃度偏大

E．向飽和FeCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)₃膠體

F．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，從分液漏斗下口放出將溴的苯溶液

（2）下圖為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置

                         A             B               C

①       實(shí)驗(yàn)室常用裝置A制備氣體，請(qǐng)將分液漏斗和圓底燒瓶中應(yīng)裝的化學(xué)試劑的名稱填寫在下表中。

②       可用B裝置排液收集氣體，氣體應(yīng)從該裝置________（填“左”“右”）管口導(dǎo)進(jìn)，倘若利用該裝置收集Cl₂，試劑瓶中盛放的試劑為          。

③       C裝置用于處理多余氣體對(duì)環(huán)境的污染，若利用該裝置吸收Cl₂，此時(shí)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            。倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸，通常不適合吸收氨氣的原因是                   ，若向燒杯中額外再加入一種液態(tài)有機(jī)物則可安全吸收氨氣，這種有機(jī)物為             。

下列說(shuō)法不正確的是

A．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B．對(duì)于反應(yīng)C(s）+CO₂(g) 2CO(g)  △H >0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大

C．常溫下向0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O中加入氯化銨固體，則溶液中減小

D．常溫下向Mg(OH)₂懸濁液中加入MgCl₂濃溶液后，溶液中不變