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氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I₁），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（I₂）、第三電離能（I₃）……下表是第三周期部分元素的

電離能［單位： eV（電子伏特）］數(shù)據(jù).

下列說法正確的是

A.甲的金屬性比乙強(qiáng)      B.乙的化合價(jià)為＋1價(jià)

C.丙一定為非金屬元素    D.丁一定是金屬元素

  向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu²⁺的濃度不變。

B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH₃）₄] ²⁺。

C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將會(huì)沒有發(fā)生變化，因?yàn)閇Cu（NH₃）₄] ²⁺不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)。

D．在[Cu（NH₃）₄] ²⁺離子中，Cu²⁺給出孤對(duì)電子，NH₃提供空軌道。

  下列關(guān)于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的說法正確的是          （   ）

A、丙烯分子有7個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵。

   B、丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化。

C、丙烯分子中所有原子在同一平面上

D、丙烯分子存在非極性鍵。

   X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M₂Y。下列說法正確的是（   ）

A.還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C.YX_2、M₂Y都是含有極性鍵的極性分子

D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO₄

下列敘述中不正確的是

A鹵化氫分子中.鹵素的非金屬性越強(qiáng).共價(jià)鍵的極性越強(qiáng).分子越穩(wěn)定

B．以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子

C．判斷A₂B或AB₂型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對(duì)稱、鍵角小于180°的非直線形結(jié)構(gòu)

D．非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：

則下列敘述中不正確的是（    ）

A．B元素的金屬性比A元素的強(qiáng)        B．E與F形成的化合物是原子晶體   

 C．C與E形成的化合物是分子晶體       D．E的氫化物比C的氫化物沸點(diǎn)高

無機(jī)含氧酸酸性的化學(xué)式可以用XOn(OH)m來表示無機(jī)含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子數(shù)，m代表OH數(shù)），則n值越大，m值越小，該酸的酸性就越強(qiáng)，硫酸、磷酸的結(jié)構(gòu)為、，則它們的酸性  （   ）

A．硫酸和磷酸都是強(qiáng)酸                B．硫酸是強(qiáng)酸，但是酸性比磷酸弱

C．硫酸是強(qiáng)酸，且酸性比磷酸強(qiáng)        D．磷酸和硫酸都是弱酸

下列說法正確的是：(    )

A CO₂分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形，故CO₂分子是非極性分子。

B  分子CO和N₂的原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等，故性質(zhì)相同。

 C  Na⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹

D 在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是　

A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 　　　　　 B．NH₄Cl的電子式：　　　

C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：　 D．對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

根據(jù)相似相溶規(guī)則和實(shí)際經(jīng)驗(yàn)，下列敘述不正確的是（　 ）

　 A、白磷（P₄）易溶于CS₂，但難溶于水 　　 B、NaCl易溶于水，也易溶于CCl₄

　 C、碘易溶于苯，微溶于水　　　　　　　　　　　　　 　D、鹵化氫易溶于水，難溶于CCl4