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  下列關(guān)于濃H₂SO₄的敘述中正確的是（    ）

A．濃H₂SO₄具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃H₂SO₄在常溫常壓下可迅速與銅片反應(yīng)放出SO₂氣體

C．濃H₂SO₄是一種干燥劑，能夠干燥NH₃、H₂等氣體

D．濃H₂SO₄在常溫下能夠使鐵、鋁金屬鈍化

在醫(yī)學(xué)、日常生活中常見的①福爾馬林，②醫(yī)用消毒酒精，③生理鹽水，④食醋，這些溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是（    ）

A． ①②③④   B．②①③④   C． ②④①③   D． ②①④③

勤洗手是預(yù)防傳染病的有效途徑之一。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色。則該消毒液的主要成分可能是（    ）

A．KMnO₄        B．H₂O₂        C．NaClO       D．NH₃·H₂O

下列各項表達式正確的是（　 ）

A．O^2―的結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　　　　 B． Na₂S的電子式：

C． 甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂O　　　　　　　　　　　 D． 氮分子的結(jié)構(gòu)式：

  在化學(xué)的發(fā)展史上，世界上許多科學(xué)家創(chuàng)建的理論對化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起到重大的作用。下 列有關(guān)科學(xué)家及其創(chuàng)建的理論的描述中，錯誤的是（    ）

A．門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律             B．道爾頓創(chuàng)立分子學(xué)說

C．拉瓦錫確立了質(zhì)量守恒定律             D．勒沙特列發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡移動原理

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式。

     ②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是。

     ③理論上，為了增大平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。（填序號）

a．增大壓強              b．使用合適的催化劑

c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH₃

（2）原料氣H₂可通過反應(yīng) CH₄(g) + H₂O (g)CO(g) + 3H₂(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH₄含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P₁P₂（填“>”、“=”或“<”）。

②該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H₂還可通過反應(yīng)CO(g) + H₂O(g)   CO₂ (g) + H₂(g) 獲取。

①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L^-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是

（填序號）。

a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂

d．混合氣中n(CO) : n(H₂O) : n(CO₂) : n(H₂) = 1: 16 : 6 : 6

如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：

(1)B極是電源的________，一段時間后，甲中溶液顏色________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明__________________________，在電場作用下向Y極移動。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是________溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________，甲中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：

（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。

① 不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（    ）

A．測得0. 1mol/L HA的pH>lB．測得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大

D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多

② 混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是   （    ）

A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)     B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L      D．c( HA) +c( H⁺)=c(OH^-)

③ 若HA+B^2－(少量)=A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－=B^2－+2HC、HA+C^－=A^－+HC，

則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為                （填序號）。

（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7。

   ①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L

  ②用標(biāo)準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是        。

   A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
    B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
    C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準的NaOH溶液潤洗
    D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

（3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

   ① 若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是                                    。

   ②若HA為強酸，99℃時（Kw=10^-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H^＋濃度為       mol／L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。

某現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，

請回答下列問題：

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是(填序號)____。

(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是(填序號)_。

(3)將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是___。

(4)已知t℃時，K_w＝1×10^－13，則t℃(填“>”、“<”或“＝”) ________25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a:b＝________。

（1）對于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。

（2）下列說法不正確的是__________。

A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；

B. 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；

C. 對于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq)  Al³⁺＋3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；

D. 除溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

E. 沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

（3）氯化鋁的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：______。  實驗室在配制氯化鋁的溶液時，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解。

（4）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的。