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用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源供給0.2 mol電子時(shí)，停止通電。若此溶液體積為2 L，則所得電解液的pH是 (　　)

A．1      B．8       C．13     D．14

已知：HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝—57.3 kJ·mol^－1，CH₃COOH在水中電離的ΔH= +8.95kJ·mol^－1，則CH₃COONa水解時(shí)的ΔH為(    )

A.+66. 25 kJ·mol^－1 B. +48.35 kJ·mol^－1

C. -66. 25 kJ·mol^－1D. -48. 35kJ·mol^－1

有兩只串聯(lián)的電解池(惰性電極)，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液。電解時(shí)當(dāng)甲池電極析出1.6 g Cu時(shí)，乙池電極析出0.54 g金屬，則乙池的溶質(zhì)可能是（　�。�

A．NaNO₃ B．Mg(NO₃)₂ C．Al(NO₃)₃D．Cu(NO₃)₂

在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

下列說法不正確的是 (　　)

A.上述生成Ni(CO)₄(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)₄(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10^－5

C. 80℃達(dá)到平衡時(shí)，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)₄的平衡濃度為2 mol/L

D.在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，Ni(CO)₄、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v(正)>v(逆)

下圖表示2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為(　 　)

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子。則下列描述正確的是(　　)

A．該溶液由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^-)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A₂ (g)+ B₂(g) C(g) 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系。由此推斷，對圖Ⅱ的說法正確的是（　　 ）

A．P₃<P₄，Y軸表示A₂的轉(zhuǎn)化率

B．P₃<P₄，Y軸表示A₂的濃度

C．P₃>P₄，Y軸表示混合氣體的密度

D．P₃>P₄，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

按右圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68克，溶液質(zhì)量增加0.03克，則A合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為（　�。�

A、 4︰1　 B、 3︰1　 C、 2︰1　 D、任意比

 據(jù)報(bào)道，某海軍航空站安裝了一臺(tái)250 kW的MCFC型的燃料電池，該電池不僅能為航空站提供電能，同時(shí)還供應(yīng)水蒸氣，其工作溫度為600 ℃～700 ℃，所用的燃料是H₂，電解質(zhì)是熔融的Na₂CO₃。已知該電池的總反應(yīng)式為：2H₂＋O₂===2H₂O，正極的電極反應(yīng)是：O₂＋4e^－＋2CO₂===2 CO₃^2—，則下列說法正確的是（　�。�

A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：H₂－2e^－===2H^＋

B．電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的CO₃^2—移向電池的負(fù)極

C．該燃料電池供應(yīng)1 mol水蒸氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

D．放電過程中，電池中的Na₂CO₃的物質(zhì)的量逐漸增大

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　 ）　　

A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH₁ C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH₂，則ΔH₂>ΔH₁

C．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol