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下列說法正確的是（     ）

A. Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c(CO₃^2—)之比為2:1

B. pH=2與pH=1的硝酸中c(H⁺)之比為1：10

C. 0.2 mol•L^-1與0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比為2:1

D. 相同體積的0.1 mol•L^-1鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與足量鎂條反應(yīng)，放出H₂的體積比大于1:1

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（     ）

①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

④由水電離出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^一

⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na+、H⁺、SCN^-、HCO₃^-

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^- 、Cl^—

A．①②         B．③⑥         C．②④         D．⑤⑥

 100mL 0.2 mol/L NH₄Cl溶液，測其pH為a。加蒸餾水稀釋至1L后， 溶液有關(guān)變化錯誤的是（     ）

A．c（NH₄Cl）變?yōu)?.02mol/LB．水的電離程度變大

C．n（Cl^-）無變化                    D．pH小于a+1

下圖所示裝置能夠組成原電池,并且能產(chǎn)生明顯電流的是(　 )

　　 　 稀硫酸　　　 NaCl溶液　　　稀鹽酸　　　 稀鹽酸　　　　　 乙醇　　

　　　 A　　　　　　　　　 　 B　　　　　　　　　　　 　　 C　　　　　　　　　　　 　　　 D　

現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCl，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NH₄Cl ⑤NaOH，由水電離出的C(H⁺)大小關(guān)系正確的是（     ）

A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤

Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>②

用石墨電極電解足量M(NO₃)_x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為(　　)

 已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：

(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂， 反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此時該反應(yīng)的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。

②若改變某一條件，達(dá)新平衡時n(H₂)=1.60mol ，下列說法正確的是_____________。

A.平衡一定正向移動            B.可能是向容器中加入了一定量的H₂氣體

C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積

（2）450℃時，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：

請回答：

①a的取值范圍是：_______________．

②請用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：

(I)a與b的關(guān)系：_______________。(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t₂﹑t₇時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：t₂                       ；t₇                              。

 甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式____________________。
(2)實驗室在1 L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H₂通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應(yīng)，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH₃OH的濃度如下表所示：

（2）在300 ℃反應(yīng)開始10 min內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為v(H₂)＝_____。

（3）在500 ℃達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K＝________。
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H₂，一定條件下達(dá)到平衡，測得容器中壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的一半。計算該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為________。

（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO₂的加氫合成甲醇。使用銅基催化劑后，該反應(yīng)中a的大小變化對反應(yīng)熱ΔH有無影響，_________________。

(6)2009年，長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖1所示。請寫出從C口通入O₂發(fā)生的電極反應(yīng)式_____________。

(7)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C₁、C₂均為石墨電極)。

①該反應(yīng)的離子方程式________________________。
②電解開始后在電極___________的周圍（填“C₁”或“C₂”）先出現(xiàn)紅色。

（1）已知：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)，ΔH＝-247kJ/mol

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是            .

A．低溫高壓    B．加入催化劑   C．體積不變充入氦氣   D．增加CO的濃度   E．分離出二甲醚

(2) 已知反應(yīng)2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)，在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH₃OH ，反應(yīng)到10分鐘時達(dá)到平衡，此時測得各組分的濃度如下：

①該反應(yīng)的平衡表達(dá)式K=               ，該溫度的平衡常數(shù)為               。

② 若加入CH₃OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝               。

若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH₃OH和0.2mol CH₃OCH₃，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：

v_正         v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

  將銅棒與鋅棒用導(dǎo)線連接，依次插入分別盛有：①硫酸溶液；②硫酸銅溶液；③硫酸鈉溶液的三個燒杯中，此時，

(1)銅片上發(fā)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式是：①________________________；

②______________________________________________________________；

③_______________________________________________________________。

(2)鐵制品在經(jīng)常下酸雨的地區(qū)電化學(xué)腐蝕嚴(yán)重，寫出此電化學(xué)腐蝕的電極反應(yīng)式：

正極____________________________________________________________；

負(fù)極____________________________________________________________。

(3)將表面去掉氧化膜的鎂片與鋁片用帶電流表的導(dǎo)線連接，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，此時發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，判斷此原電池的正負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。

正極：________，電極反應(yīng)式：_____________________________________，

負(fù)極：________，電極反應(yīng)式：_____________________________________，

總反應(yīng)：________________________________________。