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堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)為: Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)= Zn(OH)₂ (s)+Mn₂O₃(s),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A．電池工作時(shí),鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為

2MnO₂(s) + H₂O(l) + 2e^- = Mn₂O₃(s) + 2OH^-( aq)

C．電池工作時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A. 反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的 ΔH＞0

B. 在T₂時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D. 若T₁、T₂時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

100 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^—)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到4.48 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為100 mL，下列說(shuō)法不正確的是( )

A．原混合溶液中c(K^＋)＝2 mol/L

B．上述電解過(guò)程中一共轉(zhuǎn)移電子0.8 mol

C．電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.2 mol

D．電解后溶液中c(H^＋)＝2 mol/L

肼（N₂H₄）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N₂H₄＋O₂＝N₂＋2H₂O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N₂H₄＋4OH^－→4H₂O＋N₂↑＋4e^－

B．正極的電極反應(yīng)式是：O₂＋4H^＋＋4e^－→2H₂O

C．溶液中陰離子向正極移動(dòng)

D．電解后電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使之再達(dá)到平衡，測(cè)的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（   ）
   A、x+y < z               B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

   C、C的體積分?jǐn)?shù)下降      D、B的濃度增大

對(duì)于可逆反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)，在溫度一定下由H₂(g)和I₂(g)開始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A．H₂(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1

B．若平衡正向移動(dòng)，則V_正一定增大

C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

下列說(shuō)法正確的是                                                        (　　)

A．一定溫度壓強(qiáng)下，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B．水解反應(yīng)NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)。

C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)。

   D．對(duì)于反應(yīng)2H₂O₂2H₂O＋O₂↑，加入MnO₂可加快O₂的生成速率，提高H₂O₂轉(zhuǎn)化率。

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列說(shuō)法正確的是（　 ）

A．H₂(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol^－1

B．同質(zhì)量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃燒，H₂(g)放出的熱量多

C．1/2H₂SO₄(aq)＋1/2Ba(OH)₂(aq)===1/2BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

對(duì)于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是(     )

    ①鋅片溶解了32.5 g②鋅片增重32.5 g③銅片上析出l g H2  ④銅片上析出1 mol H2

 A．①和③    B．①和④    C．②和③    D．②和④

在一定條件，將A₂和B₂兩種氣體通入1 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xA₂(g)＋yB₂(g) 2C(g)。2 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(A₂)＝0.5 mol·L^－1·s^－1，v(B₂)＝1.5 mol·L^－1·s^－1，v(C)＝1 mol·L^－1·s^－1。則x和y的值分別為    (　　)。

A．2和3        B．3和2                                  

C．3和1        D．1和3