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  下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

②中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；

③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO₂的試管；

④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定中，若加熱后的無(wú)水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測(cè)結(jié)晶水含量可能會(huì)偏高 ；

⑤Fe(OH)₃膠體與FeCl₃溶液可用過(guò)濾的方法分離；

⑥用堿式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL ；

⑦將水沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；

⑧用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí)，測(cè)量值一定比真實(shí)值��；

⑨鋅和一定量稀硫酸反應(yīng)，為加快速率而不影響H₂的量可向溶液中加適量Cu(NO₃)₂晶體。

Ⅱ、（5分）2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車(chē)尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)�！鱄＜0

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式                                        

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到

t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是             （填代號(hào)）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。

煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

2NO₂(g) N₂O₄(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫(xiě)出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式：

                                                                     。

在一定溫度下可逆反應(yīng)N₂+3H₂ 2NH₃已達(dá)到平衡，下列有關(guān)說(shuō)法正確的   （    ）

①  1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成  

②  反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變

③  恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變

④  1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)N—H 鍵形成

⑤  NH₃生成的速率與NH₃分解的速率相等

⑥  單位時(shí)間生成n molN₂，同時(shí)生成2n molNH₃

⑦  氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

⑧  N₂  H₂  NH₃的分子數(shù)一定為1∶3∶2

⑨  恒溫恒容時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量不再改變

⑩  恒溫恒壓時(shí)，容器內(nèi)的密度不再改變

A、①②③④⑤⑥⑦⑨  B、①②③⑤⑥⑩   C、 ③④⑤⑥⑦ ⑧  D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）

　 A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為N_A

　 B．1mol Cl₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

　 C．100mL0．2mol·L^-1的AlCl₃溶液中，含Al³⁺數(shù)為0．02N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為N_A

下列關(guān)于應(yīng)用套管實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置未畫(huà)出）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，敘述錯(cuò)誤的是 （　 ）

A．利用甲裝置可以制取少量H₂

B．利用乙裝置可以驗(yàn)證Na₂O₂與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量

C．利用丙裝置驗(yàn)證KHCO₃和K₂CO₃的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是K₂CO₃

D．利用丁裝置制取SO₂，并檢驗(yàn)其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO₄溶液

 下列離子方程式正確的是                               （    ）

       A．NH₄HCO₃溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH ₄⁺+ OH^―＝NH₃↑+ H₂O

       B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^― + 2H ⁺ H₂↑+ Cl₂↑

       C．向Fe（NO₃）₃溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^― ＝ 2Fe²⁺+I₂

       D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2― + 6H⁺ + 2MnO₄^―＝5SO₄ ^2― + 2Mn²⁺ +3H₂O

 以下對(duì)粒子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述正確的是            （    ）

    A． 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同

    B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布

    C．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同

    D． 兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素

對(duì)某酸性溶液（可能含有Br^―，SO，H₂SO₃，NH）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 （　 ）

A． Br^―　　 B． SO　　 C． H₂SO₃　　　 D． NH

 某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n²－1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中，不正確的是  （    ）

       A．X能形成化學(xué)式為X（OH）₃的堿

       B．X能形成化學(xué)式為NaXO₃的含氧酸鈉鹽

       C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)  

       D．X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

  FeS與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，當(dāng)NO₂、N₂O₄、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO₃的物質(zhì)的量之比為（    ）

A．1∶6              B．1∶7              C．2∶11            D．16∶25

下列敘述正確的是                                        （    ）

A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H^＋）和c（OH^－）的乘積為1×10^－24，該溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－

B．常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10¹²，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：

c（B^＋）＞c（OH^－）＞c（H^＋）＞c（A^－）

C．過(guò)量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：

3SO₂＋2NO₃^－＋3Ba^2＋＋2H₂O=3BaSO₄↓＋2NO↑＋4H^＋

D．常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降