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將KCl和KBr混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入過量的Cl₂，反應(yīng)后將溶液蒸干，得到固體11.175 g，則原所配溶液中K^＋、Cl^－、Br^－的物質(zhì)的量濃度之比為  （    ）

A．1︰2︰3     B．3︰2︰1      C．1︰3︰2         D．2︰3︰1

在反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被還原的BrF₃物質(zhì)的量為（   ）

A．2mol           B．mol           C．mol           D． 5mol

FeS與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成Fe(NO₃)₃、S、NO和H₂O。若反應(yīng)中有0.3mol的電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（    ）

A．0.9mol      B．0.45mol       C．0.3mol      D．0.1mol

物質(zhì)的量濃度為c mol/L，體積為V mL的AgNO₃溶液分別與100 mL NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液恰好完全反應(yīng)，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（    ）

A．1∶2∶3       B．6∶3∶2       C．2∶3∶6      D．2∶6∶3

向FeCl₃和CuCl₂混合液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)完畢后，剩下的固體物質(zhì)恰好跟加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原混合液中FeCl₃和CuCl₂物質(zhì)的量之比為  （    ）

A．2︰7        B．7︰2        C．1︰7           D．7︰1

鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．1 mol/L      B．1.5 mol/L        C．2 mol/L        D． 2.5 mol/L

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- + O₂ + xOH^- = Fe₃O₄ + S₄O₆^2- + 2H₂O，關(guān)于該反應(yīng)下列說法中正確的是（    ）　

A．H₂O和S₄O₆^2- 都是還原產(chǎn)物     　　

B．x = 2

C．1mol Fe²⁺被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子

D．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑

已知酒精質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.6 mol×L^－1，試判斷8.3 mol×L^－1的酒精溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（    ）

A．大于48%                   B．小于48%

C．等于48%                   D．無法確定

有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm^-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是(    )

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%     

B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol/L

C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40  

D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%

R₂O₈^n－離子在一定條件下可以把Mn^2＋離子氧化為MnO₄^－，若反應(yīng)后R₂O₈^n－離子變?yōu)?/p>

RO₄^2－離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n值是（    ）

A．4               B．3               C．2                D．1