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小蘇打、胃舒平都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打每片含0.504g NaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H^＋的物質的量是多少？

（2）胃舒平每片含0.234g Al(OH)₃。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于多少片胃舒平？

(寫出計算過程)

從鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

 請回答下列問題：

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al^3＋的離子方程式為__________________________________。

(2)濾液D通入過量CO₂的離子方程式為________________________________。

(3)驗證濾液B中含F(xiàn)e^3＋，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。

(4)濾液E、K中溶質的主要成分是__________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途：________________________________________________________________________。

（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO₂中的HCl，反應的離子方程式為         ，

不能用NaOH溶液的原因是                                 ，（用離子方程式表示原因）

也不能用NaCO₃的原因是                                   （用離子方程式表示原因）

（2）取 a g Na₂O₂與Al粉組成的混合物，投入適量的水中，固體完全溶解，在標準狀況下放出氣體V L（設產生的氣體全部放出）。

（a）有關反應的化學方程式為：___________________________，_________________________。

（b）若VL氣體點燃時恰好完全反應，則原混合物中Na₂O₂與Al的物質的量之比是________。

堿式氯化銅（不溶于水的綠色晶體）是一種農藥，分子式：CuCl₂·3Cu(OH)₂·XH₂O(X=1/2，1，2)。為驗證其組成并確定X值，某學生設計了以下幾步實驗：① 取a g的晶體研成粉末。② 晶體在空氣中加熱至確認質量不再變化為止（銅仍為二價），冷卻后稱其質量為b g。③ 另取a g

的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。④ 向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，

最后得到純凈固體稱量為c g。

若以上操作均正確，試回答下列問題：

（1）以上實驗中用到玻璃棒的步驟有          ____       （填序號）。

（2）步驟②中晶體應放在______（填儀器名稱）中灼燒。

（3）步驟③所用的溶液可能是                 ；

（4）步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→          →         → 晾干→稱量；

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關系如圖所示。下列說法中正確的是

A．鎂鋁合金具有很強的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中

B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假設a＝25，整個反應過程中，主要發(fā)生了5個離子反應

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性

更強，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加

入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄）。濕法制備的主要反應方程式為：   2Fe(OH)₃+3ClO^－+

4OH^－===2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O   干法制備的主要反應為：2FeSO₄+6Na₂O₂===2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+

O₂↑ 下列有關說法不正確的是

A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價          

B．濕法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉移3 mol電子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉移4 mol電子

D．K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃還能吸

附水中的懸浮雜質

在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，

并放出448mL氣體（S.P.T），此時溶液中無Fe³⁺。則下列判斷正確的是 

A. 混合物中三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1:1:3

B. 反應后所得溶液中的Fe²⁺和Cl^-的物質的量之比為1:3

C. 混合物中,FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe₂O₃的物質的量多

D. 混合物中,Fe₂O₃的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂+xOH^－　 Fe₃O₄+S₄O₆^2－+2H₂O，下列說法中，不正確的是

A．1 mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質的量為1/3 mol　　

B．x=4

C．每生成1 molFe₃O₄，反應轉移的電子總數(shù)為4 mol　　　　　　　

D．S₄O₆^2－是還原劑

用鋁粉和四氧化三鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好反應，再與足量稀

硫酸反應，生成氫氣a L；另一份直接放入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應，在相同條件下生成

氫氣b L，則a︰b為

A．1︰1           B．3︰4           C．4︰3           D．8︰9

由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有

氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體

放出且固體質量增加。下列判斷正確的是

A．混合物中一定不含Na₂CO₃、NaCl      B．混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃、Na₂O

C．無法確定混合物中是否含有NaHCO₃    D．混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl