科目： 來源： 題型：
元素X的原子核外第三層上有3個電子，元素Ｙ的負二價離子離子核外有10個電子，則這兩種元素形成化合物的化學(xué)式為
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2
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科目： 來源： 題型：
下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
A. (NH4)2SO4 B. Al(OH)3 C. Na2SO4 D. Mg(NO3)2
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下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是
A．5.6L N2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11g CO2 B．10g H2 和10g O2
C．9g H2O 和9mol H2O D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2O 和22.4L N2
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科目： 來源： 題型：
某氯化鎂溶液的密度為1.18 g•cm—3 ，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%。300 mL該溶液中Cl— 離子的物質(zhì)的量約等于
A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol
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在密閉容器中進行反應(yīng)①Fe(s)+C02(g) 
FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一
反應(yīng)②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-
反應(yīng)③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)△H3
(1) △H3= (用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K= ，已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1．0，在此溫度下2 L密閉容器中進行反應(yīng)①，F(xiàn)e和C02的起始量均為2．0 mol，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為 ，CO的平衡濃度為 。
(3)將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則
a 0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有 (填序號)。
A．縮小反應(yīng)器體積 B．再通入CO2 c．升高溫度 D．使用合適的催化劑
(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是 (填序號)(圖中V是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度)。
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科目： 來源： 題型：閱讀理解
Ⅰ、德國化學(xué)家凱庫勒認為苯分子的結(jié)構(gòu)中，碳碳間以單、雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀。
為了評價凱庫勒的觀點，某學(xué)生設(shè)計了以下實驗方案：
① 按下圖所示的裝置圖連接好各儀器；
② ②檢驗裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2、K3止水夾；
④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導(dǎo)管D的下端插入燒杯里的水中，關(guān)閉K2，打開K3,擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。
試回答：
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是 ；
（2）裝置B的作用是 ；
Ⅱ、用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準(zhǔn)確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液。
（2）取10.00mL待測液，用 量取注入錐形瓶中。(填儀器)
（3）用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點。
（4）根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度： 。
| 滴定次數(shù) | 待測液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL | |
| 滴定前讀數(shù)（mL） | 滴定后讀數(shù)（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 10.00 | 4.20 | 25.70 |
（5）根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度 。
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硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-
H++SO42-．
請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是： （用離子方程式表示）
（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式： ；
（3） 在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。（填編號）
A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)
（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度 0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。
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B．一定有
D．無法肯定