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下列變化過程中，ΔS＜0的是  (     )

A．氯化鈉溶于水中   　B．NH₃(g)和HCl(g)反應生成NH₄Cl（s）

C．干冰的升華    　   D．CaCO₃(s)分解為CaO(s)和CO₂(g)

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應為Zn+2MnO₂+H₂OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是(     )                                                                                        

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當65 g Zn完全溶解時，流經(jīng)電極的電子為1mol

D．電池正極反應式為2MnO₂+2e^-+2H₂O2MnO(OH)+2OH^-

將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是(     )

A．電子沿ZnabCu路徑流動

 B．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

C．片刻后甲池中c（SO₄^2—）增大

D．電極上發(fā)生還原反應

 不能用Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑表示的是(     )

  A．用導線將鐵片和銅片連接后，放入一盛有稀 H₂SO₄溶液的燒杯中

  B．將鐵片直接放入一盛有稀 H₂SO₄溶液的燒杯中

  C．Cu片作陽極，鐵片作陰極，電解一定量的H₂SO₄溶液 

D．Cu片作陰極，鐵片作陽極，電解一定量的H₂SO₄溶液

如圖所示，U形管中裝入含有紫色石蕊的溶液，通直流電，一段時間后U形管內(nèi)會形成三色“彩虹”的現(xiàn)象，它從左到右顏色的次序是：（　 ）

A．藍、紫、紅　　　　　　　　 　 B．紅、藍、紫　　　　　　　

C．紅、紫、藍　　　　　　　　　　 D．藍、紅、紫　

有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺則A、    B、D、E金屬性由強到弱的順序為（    ）

A、D﹥A﹥B﹥E       B、D﹥E﹥A﹥B

C、A﹥B﹥D﹥E       D、A﹥B﹥E﹥D

分別放置下圖所示裝置(都盛有0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液)中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（    ） 

理論上不能設計為原電池的化學反應是（　 ）

A．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(1)；△H＜0

B．HNO₃(1)＋NaOH(1)＝NaNO₃(1)＋H₂O(1)；△H＜0

C．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1)；△H＜0

D．2FeCl₃(1)＋Fe(s)＝3FeCl₂(1)；△H＜0

要在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是（   ）

A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有鋅離子   

B．鉑作陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子

C．鐵作陽極，鐵制品作陰極，溶液含有亞鐵離子 

D．鋅用陰極，鐵制品作陽極，溶液含有鋅離子

下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（    ）

A．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）更不容易生銹

B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護船殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕