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用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（      ）

A. CuCl₂[CuO]                    B.NaOH[Na₂O]   

C.NaCl[HCl]                      D. CuSO₄[Cu(OH)₂]

下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是(　　)

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)： A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)(　　)

①混合氣體的壓強(qiáng)�、诨旌蠚怏w的密度③B的物質(zhì)的量濃度

④氣體的總物質(zhì)的量  ⑤混合氣體總質(zhì)量

A.②③⑤        　B.①②③      　C.②③④      　D.①③④⑤

25℃和1.01×10⁵ Pa時(shí)，反應(yīng)2N₂O₅（g）= 4NO₂（g）+O₂（g）；  △H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（     ）

A、是吸熱反應(yīng)；B、是放熱反應(yīng)C、是熵減少的反應(yīng)D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。

能夠使反應(yīng)Cu＋2H₂O====Cu(OH)₂＋H₂↑發(fā)生的是(　　)

A.銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液

B.銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C.用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉水溶液  

D.用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅水溶液

若將反應(yīng)：Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑設(shè)計(jì)成原電池(裝置如圖)，則下列說法正確的是(　　)

A.d溶液是稀硫酸　　 B.c溶液顏色變藍(lán)　

C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)　 D.a極是銅棒

右圖裝置中具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片，小試管內(nèi)為紅墨水。觀察：開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合理的是（　 ）

　 A．生鐵片中的碳是原電池的陽極

　 B．生鐵片既發(fā)生析氫腐蝕，又發(fā)生了吸氧腐蝕

　 C．具支試管中溶液pH逐漸減小

　 D．導(dǎo)管內(nèi)液面下降時(shí)，碳極反應(yīng)式為：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^—

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。向1 L 0.3 mol·L^－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃硫酸　②稀硝酸 ③稀醋酸（已知物質(zhì)電離過程吸熱），恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)依次為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，則三者的關(guān)系正確的是

    A．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃   B．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃         C．ΔH₃>ΔH₂>ΔH₁    D．無法比較

下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是(　　)

A．1 mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量

B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量

C．在25℃、1.01×105Pa時(shí)，1 mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量

D．燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變

按右圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，(假設(shè)溶液的體積不變)則不能用y軸表示的是（　  ）

A．c（Cu²⁺）        B．c（SO₄^2－）

C．Cu棒的質(zhì)量      D．溶液的pH