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對于反應(yīng)2X(g) + Y(g)  2Z(g)，K表示平衡常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

   A.當(dāng)溫度不變時，增大反應(yīng)物的濃度，使K變小；增大生成物的濃度，使K增大

   B.隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大

   C.溫度發(fā)生變化，上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化  

   D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，逆反應(yīng)便立即停止了

下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（   ）

   A.①②③④⑤     B.⑤①②③④       C.⑤①③②④       D.④⑤①③②

用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)  2CO₂(g)＋N₂(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時，平衡常數(shù)為1×10⁵⁹。下列說法正確的是（    ）

   A．提高尾氣凈化效率的最好方法是升高溫度

   B．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不含NO或CO

   C．570K時該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無實(shí)際意義

   D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋2H₂O(l) = Zn(OH)₂(s)＋2MnOOH(s)下列說法錯誤的是(　　)

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

C．電池正極的電極反應(yīng)式：2MnO₂(s)＋2H₂O(l)＋2e^－= 2MnOOH(s)＋2OH^－(aq)

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

25℃、101KPa 0.1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出了14.29KJ熱量，下列熱方程式正確的是（  ）

   A. H₂(g) + O₂(g) = H₂O(l)   ΔH = －285.8 KJ·mol^－1

   B. 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)   ΔH = + 571.6 KJ·mol^－1

    C. H₂(g) + O₂(g) = H₂O(g)   ΔH = －285.8 KJ  

   D. 2H₂ + O₂ = 2H₂O  ΔH = －571.6 KJ·mol^－1

已知450℃時，反應(yīng)：2HI(g)  H₂(g) +I₂(g)的k=0.02，由此推測在450 ℃時，反應(yīng)： H₂(g) + I₂(g)  2HI(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（    ）

   A. 0.02        B.100        C. 50        D.無法確定

在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鐵片和銅片，下列敘述正確的是（　 ）

　 A.正極的反應(yīng)式為：Cu²⁺ + 2e^- = Cu

　 B.鐵片逐漸溶解，反應(yīng)式為：Fe －3e^- = Fe³⁺

　 C.負(fù)極是電子流入的電極　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D.銅片為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，可觀察到氣泡產(chǎn)生　　

在一定溫度下，固定容積中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，下列情況一定能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）

   A.體系的壓強(qiáng)或混合氣體密度不再改變                      

   B.各物質(zhì)的濃度保持不變 

   C.反應(yīng)速率υ(N₂) : υ(H₂) : υ(NH₃) = 1: 3 : 2

   D.單位時間內(nèi)消耗0.1molN₂，同時消耗0.3mol H₂

過量鋅粉與200mL 5mol·L^-1 H₂SO₄反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（   ）

   A．水          B．NaOH溶液           C．K₂CO₃溶液       D．NaNO₃溶液

在2A(g)＋5B(g)  2C(g)＋3D(g)反應(yīng)中，能表示該反應(yīng)速率最快的是（    ）

   A．υ(A)＝ 0.8 mol/（L·ｓ）          B．υ(B)＝ 1.0 mol/（L·ｓ）

   C．υ(C)＝ 1.8 mol/（L·min）         D．υ(D)＝ 0.9 mol/（L·ｓ）