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下列說法中正確的是（）

A．鍍鋅鐵鍍層破損后鐵更易被腐蝕

B．當(dāng)生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量時，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．生成物的能量大于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0

D．鉛蓄電池放電時，Pb作正極，PbO₂作負(fù)極。

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已知在同溫時氨水的電離平衡常數(shù)與醋酸的電離平衡常數(shù)相等，溶有一定量的氯化銨溶液呈酸性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，對此：

甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^-①

NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺ ②

H⁺+OH^-=H₂O ③

由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學(xué)的解釋是： Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^- ①

NH₄⁺+OH^-NH₃·H₂O ②

由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg(OH)₂電離出的OH^-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH₃·H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解。

（1）丙同學(xué)不能肯定那位同學(xué)的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是（填寫編號）

A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄ C．Na₂CO₃ D．NH₃·H₂O

（2）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)₂的懸濁液中，Mg(OH)₂溶解，由此推知：（填“甲”和“乙”）同學(xué)的解釋更合理，理由是；

（3）寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式。

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（1）已知1.0mol·L^—1NaHSO₃溶液的pH為3.5，則此溶液離子濃度從大到小的順序為（用離子符號表示）。

（2）能證明Na₂SO₃溶液中存在水解平衡SO₃²^－+H₂OHSO₃^－+OH^－的事實是（填序號）。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液紅色退去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去

C．滴入酚酞溶液變紅，在加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去

（3）工業(yè)上利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃：2SO₂+ O₂ 2SO₃。若某溫度下，此反應(yīng)的起始濃度c（SO₂）=1.0mol·L^—1，c（O₂）=1.5mol·L^—1，達(dá)到平衡后，SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。

（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－¹ KIO₃ 酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－¹ Na₂SO₃ 溶液的體積/mL	H₂O的體積 /mL	實驗溫度 /℃	溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25
實驗2	5	5	40	25
實驗3	5	5	V₂	0

表中V₂=___________mL，該實驗的目的是______________ ______。

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“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H₂為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問題：

（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) ΔH＞0。已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1100 ℃時測得高爐中，c(CO₂)=0.025 mol·L^-1，c(CO)=0.1 mol·L^-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向進(jìn)行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是。

（2）目前工業(yè)上也可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，反應(yīng)過程中測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；

②反應(yīng)達(dá)到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率 α(H₂)＝；

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使增大的是（填序號）。

A．升高溫度 B．再充入H₂ C．再充入CO₂

D．將H₂O(g)從體系中分離 E．充入He(g)

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已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是（填化學(xué)式），上述四種離子濃度的大小順序為（填序號），用離子方程式表示呈現(xiàn)該順序的原因。

（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為（填化學(xué)式）；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為（填化學(xué)式）；

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）

c（NH₃•H₂O）（填“>”或“<”或“=”，下同），混合前酸中的c（H⁺）堿中c（OH^－）；

（4）將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下列圖象正確的是（填選項）。

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在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_________ ___。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示NO₂的變化的曲線是_____。用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a、v(NO₂)=2v(O₂) b、容器內(nèi)壓強保持不變

c、v逆(NO)＝2v正(O₂) d、容器內(nèi)的密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_________。

a、及時分離出NO₂氣體 b、適當(dāng)升高溫度

c、增大O₂的濃度 d、選擇高效的催化劑

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按要求填空：

（1）常溫下將0.1molCO₂氣體通入1L 0.2mol·L^－¹NaOH溶液中，測得混合溶液的pH=12，則混合溶液pH=12的原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）　　0.2mol·L^－¹NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）。（填“>”或“<”或“=”）

（2）常溫下若將0.2mol·L^－¹MOH溶液與0.1mol·L^－¹HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度　　　　MCl的水解程度。（填“>”或“<”或“=”）

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH,則HR的電離方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）常溫下將0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，已知溶液中c（Na⁺）＞c（CN^﹣），則該混合溶液中的pH____7（填“>”或“<”或“=”），c（HCN）+c（CN^﹣）＝______mol/L。

（5）常溫下，0.1mol/L的某一元酸HA在水中的電離度為0.1%（電離度是指溶液中已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率），則該溶液的pH＝　　，HA的電離平衡常數(shù)K=　　　。

（6）水的電離平衡如右圖所示。若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為　　　　　；將100℃時pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為　　　。