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汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN₃+2KNO₃＝K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ▲ ）

    A．生成40.0 L N₂（標準狀況下）

    B．有0.250 mol KNO₃被氧化

    C．轉移電子的物質的量為1.5 mol

    D．被氧化的N原子的物質的量為3.75 mol

1.52g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40g/cm³、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄ 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L^－1NaOH溶液，

當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ▲ ）

    A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2 : 1

    B．該濃硝酸中HNO₃的物質的量濃度是14.0 mol·L^－1

    C．NO₂和N₂O₄ 的混合氣體中，NO₂和N₂O₄ 的物質的量之比是1: 4

    D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL

下列敘述正確的是（ ▲ ）

A．某液體物質的摩爾質量大于18 g·mol^－1，則該物質密度一定比水大

B．c mol·L^－1 KCl溶液的密度為ρg/cm³，則此KCl溶液的質量分數(shù)為74.5c÷1000ρ×100%

C．將90 % H₂SO₄溶液與10 % H₂SO₄溶液等體積混合，其質量分數(shù)一定等于50 %

D．同溫同壓下，分別將充滿HCl、NO₂的兩支試管倒立于蒸餾水中足夠長時間，假設不考慮溶質擴散，兩支試管中溶液的物質的量濃度之比為3:2

下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去）。

當X是強堿時，過量B跟Cl₂反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法不正確的是（ ▲ ）

A．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素

B．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素

C．B和Cl₂的反應是氧化還原反應　　　　

D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質

下列實驗方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質量分數(shù)的是（ ▲ ）

　　 A．取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

　　　 B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

　　　 C．取a克混合物充分加熱，減重b克

　　　 D．取a克混合物與Ba(OH)₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ▲ ）

       A．強堿性溶液中： K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO

       B．室溫下，pH=1的溶液中： Na⁺、Fe³⁺、NO、SiO

       C．AlO濃度為0.1 mol·L^－1的溶液中： Na⁺、K⁺、HCO、Cl^－

       D．H⁺濃度為1×10^－13mol·L^－1的溶液中，Na⁺、K⁺、Cl^－、NO

能正確表示下列反應的離子方程式為（ ▲ ）

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO

B．等物質的量的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：HCO + Ba²⁺ + OH^－ = BaCO₃↓+ H₂O

C．甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產(chǎn)生：2H⁺ + CaCO₃ = Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

D．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應至中性：H⁺+SO+ Ba²⁺+OH^－==BaSO₄↓+H₂O

在相同條件下，下列物質分別與H₂反應，當消耗等物質的量的氫氣時放出熱量最多的是（ ▲ ）                                                   

    A． Cl₂        B． Br₂       C．I₂        D．S

用下圖裝置制取表中的干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。下述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是（ ）

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu²⁺和SO）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（ ）

　 　A．9.0L　 B．13.5L　 C．15.7L　 D．16.8L