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設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

     A．在常溫常壓下，11.2L N₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

     B．在常溫常壓下，18 g水中含有的分子數(shù)為N_A

     C．含有分子數(shù)為N_A的氧氣的質(zhì)量是32g/mol

     D．在2mol/L的MgCl₂溶液中含有的Cl^- 數(shù)為4N_A

下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是

A．NH₃　　　　   B．CH₄　　　　　      C．NaHCO₃ 　　             D．HClO₃

下列物質(zhì)中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

①氫氧化鐵膠體   ②水     ③豆?jié){    ④蔗糖溶液    ⑤FeCl₃溶液    ⑥云、霧

A．②④⑤       B．③④                  C．②④⑥             D．①③④

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是

A．CO₂、NH₃、HCl　　　　　　　　　　　　 B．H₂SO₄、HNO₃、BaCl₂

C．H₂SO₄、H₂O、Cu　　　　　　　　 　　　 D．液態(tài)KNO₃、NaOH溶液、CH₃CH₂OH

下列關(guān)于、、的說法正確的是

A．它們的物理性質(zhì)相似                   B．它們是碳元素的三種核素

C．它們是碳元素的三種單質(zhì)                     D．它們是碳元素的同素異形體

某學(xué)習(xí)小組在研究CH₄還原Fe₂O₃的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引。查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成具有磁性的Fe₃O₄（組成相當(dāng)于Fe₂O₃•FeO）。為進(jìn)一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

一．定性檢驗(yàn)

（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有_     ___，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為____                                            。

（2）熱還原法檢驗(yàn)：按下圖裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去），檢查裝置的氣密性。往裝置中添加藥品。打開止水夾K通人氫氣，持續(xù)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處的酒精燈。

請(qǐng)回答下列問題：

       ①點(diǎn)燃C處酒精燈之前，為何要先持續(xù)通H₂一段時(shí)間                     。

       ②B中試劑的名稱是_                。

       ③若加熱一段時(shí)間后，裝置D中白色粉末變藍(lán)色，對(duì)黑色粉末的組成得出的結(jié)論是                                                        。

（3）為證明黑色粉末是否含F(xiàn)e₃O₄，某同學(xué)還進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，所得溶液分兩份，第一份溶液滴入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅；第二份溶液滴入酸性KMnO₄溶液，觀察酸性KMnO₄溶液是否褪色。請(qǐng)回答：第一份溶液滴入KSCN溶液后一定會(huì)變紅嗎？請(qǐng)結(jié)合離子方程式簡答                                                     ；第二份溶液所進(jìn)行的操作是欲檢驗(yàn)溶液中是否存在                  離子。經(jīng)分析，你認(rèn)為此方案是否可行                  （填“是”或“否”）。

 二．沉淀法定量測(cè)定

按如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行測(cè)定：

（4）操作II的名稱是________       、    ____    、轉(zhuǎn)移固體。

（5）通過以上數(shù)據(jù)，計(jì)算黑色粉末中各組分的物質(zhì)的量之比為             。

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn₂O₄和碳粉涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）第①步中生成氣體的反應(yīng)離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 ；第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為　　　　　　　　　　 。

（2）第③步反應(yīng)有鋰離子（Li⁺）生成，其反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　 。

（3）四步實(shí)驗(yàn)都包含過濾，實(shí)驗(yàn)室中過濾實(shí)驗(yàn)要使用的玻璃儀器包括　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若廢舊鋰離子電池的正極材料含LiMn₂O₄質(zhì)量為18.1g，第③步反應(yīng)中加入20.0mL 3.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為Li₂CO₃，則至少有　　　　　　　 g Na₂CO₃參加了反應(yīng)。

科學(xué)家利用Na₂CO₃溶液噴淋捕捉空氣中CO₂，設(shè)計(jì)技術(shù)流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Na₂CO₃溶液噴成霧狀的目的是____                              。

（2）在500℃的反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

（3）在整個(gè)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是                           。

（4）為研究合成塔反應(yīng)最佳條件，在10 L密閉

容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)

①對(duì)于圖2實(shí)驗(yàn)結(jié)果（注：T₁、T₂均大于300℃）

說法正確的是__________（填序號(hào)）。

a．向密閉容器中不斷補(bǔ)充CO₂，H₂轉(zhuǎn)化率增大

        b．該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)小

         c．溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，H₂平均速率為

         d．平衡處于A點(diǎn)時(shí)密閉容器溫度從T₁變到T₂，增大

②300℃時(shí)，若充人1 mol CO₂和

3 mol H₂，從反應(yīng)開始到平衡，測(cè)得CO₂的轉(zhuǎn)化率為75%。則平衡常數(shù)K為

        （用最簡分?jǐn)?shù)表示）。

（5）將制備的甲醇（CH₃OH）用于圖3裝置，其中b電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                      ；

當(dāng)銅片質(zhì)量變化19.2 g時(shí)，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__   _L。

A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；A、D處于同一主族，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。

（1）B在元素周期表的位置是           ；四種元素的簡單離子，半徑最大的是         （填離子符號(hào)）；D的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物電子式為            。

（2）B的一種氧化物BO₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                 

（3）甲和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成乙。在0.1 mol·L^-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是____                                          。

（4）25℃時(shí)，E的最高價(jià)氧化物的水化物K_SP=1.0×10^-34，使含0.1 mol·L^-1E離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為               。

（5）已知298K時(shí)：Fe(s)+O₂(g)===FeO(s)    △H=—272.0kJ•mol^—1

2E(s)+O₂(g)===E₂O₃(s)   △H=—1675.70kJ•mol^—1

則E單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____                                 。

右表是某鉻酸（H₂CrO₄）溶液中離子濃度（mol•L^－1）與pH的關(guān)系，下列說法不正確的是

       A．鉻酸一級(jí)電離方程式為H₂CrO₄ == H⁺+HCrO₄^—        

    B．要得到CrO₄^2—應(yīng)控制溶液的pH＞9   

      C．當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，2v_(正)(HCrO₄^—)= v_(逆)(Cr₂O₇^2—)    

      D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol·L^－1