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從下列事實所列出的相應結論正確的是                

根據相關化學原理，下列判斷正確的是

A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X<Y

B．若KXO₃+Y₂===2KYO₃+X₂，則氧化性：Y₂> X₂

C．若R^2— 和M⁺的電子層結構相同，則原子序數：R>M

D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA<NaB

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：

　 　　　　　4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe(OH)₃(膠體)+3O₂↑+8OH^－

工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：

　　　　　 濕法制備——2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；

　　　　　 干法制備——2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

　 下列有關說法中錯誤的是

　 A．高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生氧化反應

　 B．干法中每生成1mol Na₂FeO₄共轉移4mol電子

　 C．濕法中每生成1mol Na₂FeO₄共轉移3mol電子

　 D．K₂FeO₄處理水時，不僅能殺菌，還能除去H₂S、NH₃等，并使懸浮雜質沉降

乙醇燃料電池中采用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，電池示意如圖。下列說法中，正確的是

　 A．電池工作時，質子向電池的負極遷移

　 B．電池工作時，電子由b極沿導線流向a極

　 C．a極上發(fā)生的電極反應是：C₂H₅OH+3H₂O+12e^－=2CO₂+12H^＋

　 D．b極上發(fā)生的電極反應是：4H⁺+O₂+4e^－=2H₂O

含有下列各組離子的溶液中，通入（或加入）過量的某種物質后仍能大量共存的是

A．H⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^―，通入SO₂氣體     

B．Ca²⁺、Cl^―、K⁺、H⁺，通入CO₂氣體

C．Al(OH)₄^-、Na⁺、Br^-、SO₄^2-，通入CO₂氣體  

D．HCO₃^―、 Na⁺、I^― 、 HS^―，加入AlCl₃溶液

通過一個階段的復習，你認為下列說法正確的是

A.在氧化還原反應中，一種元素被氧化的同時一定有另一種元素被還原

B.在原電池裝置中，一定要有兩個活潑性不同的金屬電極

C.在化合物中，不是電解質就是非電解質

D.對于可逆反應，溫度升高則該反應的平衡常數一定增大

化學與生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是

A.工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉

B.在制作印刷電路板的過程中常利用鐵和氯化銅溶液的反應

C.二氧化硫的大量排放是造成光化學煙霧的主要原因

D.工業(yè)上可利用鋁熱反應原理制備某些高熔點金屬，也可用于焊接鐵軌

如圖1所示，某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時氣泡產生速率非常慢，一段時間后速率明顯加快，燒瓶內溶液呈淺藍色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深。該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因。

圖 1                                     圖 2

(1) 圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為                                        ；

用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用                                        ；

(2) 小組同學提出了如下假設并設計實驗探究：

Ⅰ. 甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致，完成此實驗還需要的儀器是        ；

測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：

結合實驗目的和表中數據，你得出的結論是                                      ；

Ⅱ. 乙同學認為生成的Cu²⁺對反應有催化作用，為驗證此假設，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的            （填序號），

A. 硝酸銅晶體        B. 硝酸銅溶液        C. 硫酸銅晶體        D. 硫酸銅溶液

然后對比兩支試管的反應，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同。因此得出結論：Cu²⁺并不是反應的催化劑。

Ⅲ. 丙同學根據現(xiàn)象推測反應過程中還有少量         生成，進而認為該物質對反應有催化作用，如圖2所示，實驗中丙同學從a處通入該物質后，發(fā)現(xiàn)左管中產生氣泡速率明顯快于右管。小組同學得出最后結論：這種物質對銅和稀硝酸的反應有催化作用。

（3）實驗結束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍色。部分同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，另一部分同學認為是該溶液中溶解了通入的物質。請你設計一個實驗方案來證明哪種假設正確。(寫出實驗操作、實驗現(xiàn)象和結論)

                                                                            。

某課外活動小組欲利用CuO與NH₃反應，研究NH₃的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

(1) 儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為________；

(2) 實驗室中利用下列各組物質，進行噴泉實驗，不能成功的是        

A. Cl₂與飽和食鹽水              B. CO₂ 與40%的NaOH溶液

C. NH₃與飽和食鹽水             D.  HCl與水

(3)   實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH₃具有________性，寫出相應的化學方程式                           

(4)E裝置中濃硫酸的作用________________________________

(5)實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為________(用含m、n字母的代數式表示)

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵�！八倭Ψ啤笔鞘袌錾弦环N常見的補鐵藥品，下表是說明書的部分內容。高.考.資.源.網

(1) 該藥品中Fe²⁺會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe²⁺的氧化率（已經被氧化Fe²⁺的質量與Fe²⁺總質量的比值）超過10.00% 即不能再服用。

①實驗室可采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，對“速力菲”中的Fe²⁺進行滴定(假設藥品中其他成份不與KMnO₄反應)。請寫出該反應的離子方程式：                                   

②實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需           。

③某同學設計了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是        。（填字母序號）

(2) 稱量上述含鐵元素質量分數為20.00%的“速力菲”10.00 g ，將其全部溶于稀H₂SO₄中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 ml ，該藥品中Fe²⁺的氧化率為                  。

(3) 已知琥珀酸為二元有機羧酸，含23.6 g 琥珀酸的溶液與4.0 mol•L^-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學方程式(有機物寫結構簡式)

                                                                        。