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將4.48g Fe溶于1L 0.1mol·L^-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L^-1KNO₃溶液后，其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，NO₃^－無(wú)剩余，生成一種氮氧化物N_YO_X。則該氮氧化物的化學(xué)式是

A．N₂O       B．NO       C．N₂O₃        D．NO₂

常溫下，用惰性電極電解等濃度的下列溶液，溶液的pH保持不變的是

A．HCl      B．NaOH      C．Na₂SO₄      D．AgNO₃

硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，以下各組溶液中加入該鹽后，選項(xiàng)中各離子數(shù)目均沒(méi)有明顯減少的是

A．Na⁺  H⁺   Cl^-  NO₃^-          B．Na⁺   Mg²⁺  Cl^-  SO₄^2-

C．K⁺   Ba²⁺  OH^-  I^-            D． K⁺   S^2-   Br^-  Cl^-

下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．將2molSO₃氣體通入一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

2SO₃(g)  2SO₂(g)＋O₂(g)   △H= +Q kJ/mol

B．向20mL0.5mol·L^-1FeBr₂(aq)中通入224mL Cl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

C．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液 Cu²⁺ + 2H₂O = 2Cu + O₂↑+ 4H⁺

D．NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2－完全沉淀：

Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

下列關(guān)說(shuō)法正確的是

A.9.2克NO₂氣體中含有分子數(shù)目為0.2 N_A

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24升SO₃ 中含有氧原子數(shù)目為0.3N_A

C.將40gNaOH固體溶于1L水中配成1mol/L的溶液

D.12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2N_A，1mol甲醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為5N_A

一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中充入10 mol NO₂和2.5 molO₂發(fā)生反應(yīng)：4NO₂(g)＋O₂(g) 2N₂O₅(g)　 △H＜0。反應(yīng)混合物中NO₂和物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下表所示：

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是 ① （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式K= ② 。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO₂的轉(zhuǎn)化率為 ① ，若要增大NO₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 ② （填字母）

A.降低溫度　　　　　　　　 B.充入氦氣

C.再充入NO₂ D. 充入O₂

（3）右圖中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是　 （填字母）

（1）（4分）在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－。

a、在稀氨水中，加入適量NaOH晶體時(shí)，c(OH^－) ① （1分），c(NH₄⁺) ② （1分）。

（填“增大”“減小”“不變”）

b、氨水是一種弱堿，在水中存在電離平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，請(qǐng)寫(xiě)出

NH₃·H₂O電離平衡時(shí)的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K_b=   （2分）。

（2）（4分）寫(xiě)出H₂SO₄和NaHCO₃的電離方程式：

H₂SO₄：__（2分）、NaHCO₃：___（2分）。

某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A (g)＋B(g)3C(g)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑時(shí)的情況，則    曲線表示有催化劑的情況。

（2）若乙圖中的a曲線分別表示200℃時(shí)的情況，b曲線表示100℃的情況,則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是    （填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。

（3）若丙圖中的兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)情況，則    曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。

在水溶液中，橙紅色的Cr₂O₇^2－與黃色的CrO₄^2－有下列平衡關(guān)系：

Cr₂O₇^2－＋H₂O2CrO₄^2－＋2H^＋。把重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ① 色，因?yàn)?u> ②  。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液再加入過(guò)量稀H₂SO₄，則溶液呈 ① ，因?yàn)?u> ② 。