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在一恒容密閉燒瓶中，25℃時存在平衡：2NO₂(g)  N₂O₄(g)   △H＜0。將燒瓶置于100℃的水中，則下列物理量中不會改變的是

     A. 顏色         B. 密度       C. N₂O₄的濃度       D. 壓強

在恒溫恒容條件下，能使反應：A(g)+B(g) C(g)+D(g)的正反應速率增大的是

   A. 減小C的濃度   B.減小D的濃度    C. 減小B的濃度    D.增大A的濃度

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．2H₂(g)+ O₂(g)===2H₂O(l)       △H ＝ ―285.8 kJ·mol^-1

B．2H₂(g)+ O₂(g)===2H₂O(1)       △H ＝  +571.6 kJ·mol^-1

C．2H₂(g)+ O₂(g)=== 2H₂O(g)      △H ＝ ―571.6 kJ·mol^-1

D．2H₂(g)+ O₂(g) === 2H₂O(1)      △H ＝ ―571.6 kJ·mol^-1

已知在25℃、101kPa條件下，反應：N₂O₅(g)==4NO₂(g)＋O₂(g) △H=＋56.7

kJ·mol^－1能自發(fā)進行的合理解釋是

A、該反應是的熵變效應大于焓變效應      B、該反應是熵減反應    

C、該反應是分解反應                    D、該反應的焓變效應大于熵變效應

下列說法中正確的是

   A.放熱反應在常溫下都能發(fā)生           

   B.放熱反應一定比吸熱反應的反應速率快       

   C.若某可逆反應的正反應放熱，則逆反應一定是吸熱          

   D.吸熱反應在任何條件下都不能自發(fā)進行

為減少汽車對城市大氣的污染，近年來中國成功開發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”。這種汽車可避免有毒的有機鉛、苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，保護環(huán)境。該“綠色汽車”的燃料是

A．甲醇             B．汽油             C．柴油              D．重油

如圖所示，在一燒杯中盛有H₂SO₄溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)₂溶液至恰好完全反應[設H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液密度相同]。（4分）（硫酸、氫氧化鋇及鹽溶液的密度均大于1）

試回答

  ⑴此實驗中，觀察到的現(xiàn)象有

①                                               ，

②                                              。

   ⑵寫出實驗過程中反應的離子方程式為                                 。

I、配制480 mL 0、3mol/L NaOH溶液。具體如下：

（1）需      gNaOH。

（2）配制過程中,下列儀器不會用到的是_____________，尚缺少的玻璃儀器是______________。

A．托盤天平  B．250mL容量瓶  C．玻璃棒  D．膠頭滴管

(3) 實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_____________________、_________________________。  

（4） 定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線

            處時，改用            滴加蒸餾水至溶液的          正好與刻度線       。將瓶塞子蓋好，反復                搖勻。

(5)下列操作的正確順序是（用字母表示）  B→ 　→　 →　 →　 →   →G 。

　　   A．冷卻   B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．轉(zhuǎn)移  G．搖勻

II、乙同學用18.4mol/l濃硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

        用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。

        你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處                      

                                                                         。

III、在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”)：

(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。

 (2)配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。______________。

 (3)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線____________。

（4） 轉(zhuǎn)移時不慎將溶液倒在瓶外；            ；

（5）定容時俯視容量瓶刻度線：            。

（1）標準狀況下：22g CO₂的體積是      ，其中所含分子數(shù)與    gO₂相同。

（2）0．01 mol某氣體的質(zhì)量是0．28g，該氣體的摩爾質(zhì)量是        ；

（3）相同條件下，CH₄與O₂的質(zhì)量比是1：8時二者的體積比是      。

（4）2gNaOH溶于水配制成      mL溶液時其物質(zhì)的量濃度為2mol/L。

(5）標準狀況下，把2.24LHCl氣體溶于水，配制成250mL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為           ，若其密度為1．1g/mL，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

             ％。

（1）下列物質(zhì)： ⑴Na⑵ Br₂ ⑶Na₂O ⑷NO₂  ⑸CO₂ ⑹ SO₃ ⑺NH₃ ⑻H₂S ⑼HCl  ⑽ H₂SO₄ ⑾Ba(OH)₂ ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是                ， 屬于非電解質(zhì)的是            ，

能導電的是             。

（2）在Fe₃O₄ ＋4CO3Fe＋4CO₂的的中，         是氧化劑，      元素被氧化。

（3）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

   NaHSO₄                                   ，

 H₂SO₄                                                             ，

NH₄HCO₃                                                          。

(4)向Fe(OH)₃膠體中逐滴滴入過量的鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：

  先出現(xiàn)                  ，原因：                                

                                                   ，隨后             

                      。原因（用離子方程式表示）