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標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml,質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A．C=1000Vρ/(17V+22400)            B．ω=17c/(1000ρ)

C．ω =17V/(17V+22400)               D．ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V) 

用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液30mL，恰好將2×10^-3mol的XO₄^-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是                           

A．+1              B．+2              C．+3                D．+4 

氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應:

Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑  

B．AlN中氮元素的化合價為＋3

C．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3mol電子

D．氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為3∶1

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H₂O₂  → H₂O      IO₃^-  → I₂       MnO₄^- → Mn²⁺         HNO₃ → NO

如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H₂O₂            B．IO₃^-              C．MnO₄^-          D．HNO₃

把500ml含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．0.1(b-2a) mol/L 　 B．10(2a-b) mol/L 　 C．10(b-a) mol/L 　D．10(b-2a) mol/L 　

具備基本化學實驗技能是進行科學探究活動的基礎和保證。下列試驗中所選裝置不合理的是　

A．分離Na₂CO₃溶液和CCl₄，選④　　　　 　　　B．分離花生油和水，選③

C．用NaOH溶液吸收除去N₂中的少量CO₂，選⑤ D．粗鹽提純，選①和②

粗鹽提純時，過濾后的食鹽水中仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾，正確的操作順序是

A．①②③⑤    B．③②①⑤④          C．②③①④⑤    D．③⑤②①④

在8NH₃＋3Cl₂＝N₂＋6NH₄Cl反應中，若有21.3g氯氣參加了反應，則被氧化的NH₃的物質的量是

A．0.2mol          B．163g           C．34g             D．3.4g

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．在標準狀況下，11.2LCCl₄含有的分子數(shù)為0.5N_A

B．在標準狀況下，2.24LSO₂和O₂的混合氣體，含氧原子數(shù)為0.2N_A 

C．在常溫常壓下，11.2L Cl₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

D．含有N_A個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 過濾       ② 蒸發(fā)         ③ 溶解          ④ 向容量瓶中轉移液體

A．①和②              B．①和③                   C．③和④               D．①和④