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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量

B．₆C的電子排布式1s²2s²2p違反了洪特規(guī)則

C．電子排布式(₂₁Sc)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³違反了能量最低原理

D．電子排布式(₂₂Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰違反了泡利原理

（1）在NaOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c(Na⁺)=c(A^-),而乙同學(xué)認(rèn)為c(Na⁺)與c(A^-) 是否相等，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為        同學(xué)的說(shuō)法正確，理由是                                 。

（2）．已知298K時(shí)， MgCO₃的K_sp = 6.82×10^-6，向1L c(Mg²⁺ ) = 0.0001 mol·L^-1的MgCl₂溶液中，滴加Na₂CO₃濃溶液，假設(shè)溶液的體積保持1L不變，當(dāng)c(CO₃^2-)=        時(shí)開始產(chǎn)生沉淀。

(3)已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.001mol/L，則在此反應(yīng)條件下氧化碳轉(zhuǎn)化率為            。

如圖2-25所示，把試管放入盛有25 ℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。

試完成下列問(wèn)題:

(提示:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________

___________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________

___________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________

________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

滴定原理在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著極為重要的應(yīng)用，現(xiàn)欲采用滴定的方法測(cè)定樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（約45%），根據(jù)反應(yīng)：
   2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄ ═ 2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O。
步驟如下：

①稱量樣品3.0 g配成100 mL溶液；

②取20.00 mL待測(cè)液，置于錐形瓶中，再加入適量硫酸；

③將0.1 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液裝入滴定管，調(diào)節(jié)液面至a mL處（見下圖）；

④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管液面讀數(shù)為6；

⑤重復(fù)滴定2～3次；

⑥計(jì)算。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟③中的溶液體積讀數(shù)為        。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟①、③中還需要使用的最主要的儀器分別為：①        、③        。

（3）在步驟④的滴定操作中是否需要在待測(cè)液中加入指示劑        。（填“是”或“否”）

（4）若滴定時(shí)每次消耗KMnO₄溶液體積的平均值為V mL，則綠礬樣品的純度為        。（列出算式即可）如果步驟③中讀數(shù)時(shí)俯視，則最終結(jié)果        。（填“偏大”、“不變”或“偏小”）

在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2SO₃ (g)2SO₂+ O₂ △H＞0，其中SO₃的變化如下圖示：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
____________________________,

(2)用SO₂表示從0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率
v=　　　　　　　　　　 。

(3)降低溫度,該反應(yīng)的反應(yīng)速率將　　　　　 ；
K值將__________ ；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將________。(填：“增大”,“減小”或“不變”)

(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　　 。

a．2v_正 (SO₃)=v_逆(O₂) 　　　　　　b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．容器內(nèi)密度保持不變 　　　　　 d．v_逆(SO₂)=2v_正(O₂)

(5)從8min起,壓縮容器為1L,則SO₃的變化曲線為　　　　

A. d 　　　　　　 B. c　 　　　　C. b　 　　　　　D. a　　 　　　

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①③相連時(shí)，③有氣泡逸出；①②相連時(shí)，外電路電子從②流向①；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是　

A．①③②④　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③④②　　　　　　　

C．②①③④ 　　　　　　　　　　　　　 D．③①②④

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是

A．相同濃度的兩溶液中c(H^＋)相同

B．100 mL 0.1 mol·L^－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H^＋)均明顯減小

鑒別NO₂氣體和Br₂蒸氣，可用　

① 濕潤(rùn)的淀粉KI試紙　　 ② AgNO₃溶液　　 ③ 水　　 ④ 燒堿溶液

A. ①④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. ③④ 　　　　　　　　　

C. ②③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 全部

在一固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，達(dá)到平衡，c的濃度為w mol/L。若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為w mol/L的是

A．4 mol A +2 mol B　　　 　　

B．2 mol A+1 mol B+1.5 mol C+0.5 mol

C．3 mol C+1 mol D +1 mol B　

D．3 mol C+2 mol D

反應(yīng)x(g) + y(g) 2z(g) △H<0，若反應(yīng)開始經(jīng)t₁秒后達(dá)到平衡，t₂秒后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，t₃時(shí)又達(dá)平衡（如圖所示），試分析，從t₂到t₃曲線變化的原因是，t₂時(shí)刻

A．減小了x或y的濃度　

B．增大了Z的濃度

C．增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)　

D．升高了反應(yīng)的溫度