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下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：

①CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)  ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol^－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________。

(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

CO(g)＋NO₂(g)===NO(g)＋CO₂(g)   ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)  ΔH＝－b kJ·mol^－1(b>0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO₂至N₂(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol，放出的熱量為__________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

(3)用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1①

CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝？②

若1 mol CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH₂＝______________。

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B (g)xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。

①x=_________；

②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_________；

④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n₁、n₂、n₃之間應(yīng)滿足的關(guān)系式________。

（2）若維持容器壓強(qiáng)不變

①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________molA氣體和_________molB氣體

現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率減��；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是__________熱反應(yīng)，且m＋n__________p (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)增大壓強(qiáng)時(shí)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率__________。

(3)若加入C(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率__________。

(4)若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將________。

(5)若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱________。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均為無(wú)色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時(shí)，混合氣體的顏色__________(填“變淺”、“變深”或“不變”)。

某溫度下，反應(yīng) 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

下列說(shuō)法不正確的是 （　　　　）

A．CH₃OH的起始濃度為1.64 mol/L       B．此時(shí)逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率

C．平衡時(shí)，CH₃OH的濃度為0.04 mol/L   D．平衡時(shí)，CH₃OH的轉(zhuǎn)化率小于90%

已知下列熱化學(xué)方程式：

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe₂O₃(s)＋CO(g)===Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe₃O₄(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO₂(g)ΔH＝＋640.4 kJ/mol

則28 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO₂氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為(　　)

A．－218 kJ/mol             B．－436 kJ/mol

C．＋218 kJ/mol             D．＋436 kJ/mol

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：， 恒容時(shí)，溫度升高H₂濃度減小。下列說(shuō)法正確的是 （     ）

 A．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

 B．恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，再通入一定量的CO₂氣體，CO的體積分?jǐn)?shù)一定增大

C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

 D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

已知反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g) 　 2SO₃(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是 （　　 ）　　　　　　　　　　　　　

A．由圖甲知，A點(diǎn)SO₂的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點(diǎn)SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T₂＞T₁

一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是(　　)

A．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值約為0.91

B．增大C的濃度此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

C．B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)　　

一定溫度下，C和H₂O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：

①C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)

②CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H₂)＝1.9mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，則CO₂的濃度為(　　)

A．0.1 mol/L       B．0.9 mol/L

C．1.8 mol/L       D．1.9mol/L