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物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列敘述正確的是  (    ) 

A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v_正(X)＝2v_逆(Z)

 B．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大  

C．達(dá)到平衡后降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)＋aG(g) bR(g)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強(qiáng)p₁＜p₂，由此可判斷(　　)

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a＞b

C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B．工業(yè)合成氨的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

C．Fe(SCN)₃溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深

D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH＜0，4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

B．4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol/(L·s)

C．達(dá)平衡后若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低

D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

有3個(gè)熱化學(xué)方程式：

H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H =a kJ/mol

H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H =bkJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H =ckJ/mol

關(guān)于它們的下列表述正確的是（   ）

A．a(chǎn)+b＝c        B．1mol H₂O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)吸收（a-b）kJ熱量

C． a＜b         D．1molH₂ O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收 （a -c/2） kJ熱量

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是 (　　)

A．H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)  ΔH＝－91.5 kJ/mol

B．H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

C．H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)  ΔH＝＋91.5 kJ/mol

D．2HCl(g)===H₂(g)＋Cl₂(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)(　　)

①混合氣體的壓強(qiáng)　②混合氣體的質(zhì)量�、鄹鳉怏w物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度　

④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

A．②③⑤                      B．①②③

C．②③④⑤                    D．①③④⑤

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是  (　　)

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝-285.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂，則ΔH₁＞ΔH₂

反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)   △H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（    ）

A．減壓      B．降溫       C．加壓        D．增大B的濃度

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　　）

A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

C．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞

D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率