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一定溫度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO₂發(fā)生如下反應： C(s)+CO₂(g) 2CO(g) △H＞0，測得容器中CO₂的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖所示。
（1）該反應的ΔS　 　0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　　 （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
（2）上述溫度下此反應的平衡常數(shù)K　　　 　　 。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率　　　 　 （填增大、減小、不變、無法確定）。

（4）相同溫度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO₂和4moLCO。開始反應時V(正)　　　　 V(逆)（填＞、＜、﹦）。

工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。某科研小組用此法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示。
⑴實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的__________。
a．BaSO₄　　　b．CH₃CH₂OH　　　　 c．Na₂SO₄　　　　 d．NaOH
⑵電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：Ⅰ．_____________________________；

Ⅱ．______________________________。
⑶該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見上圖）。A物質(zhì)的化學式是_________。

甲醇合成反應及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學方程式____________________。
(2)實驗室在1 L的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H₂通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH₃OH的濃度如下表所示：

（2）在300 ℃反應開始10 min內(nèi)，H₂的平均反應速率為v(H₂)＝_____。

（3）在500 ℃達到平衡時，平衡常數(shù)K＝________。
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H₂，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半。計算該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為________。

（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO₂的加氫合成甲醇。使用銅基催化劑后，該反應中a的大小變化對反應熱ΔH有無影響，_________________。

(6)2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如圖1所示。請寫出從C口通入O₂發(fā)生的電極反應式_____________。

(7)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C₁、C₂均為石墨電極)。

①該反應的離子方程式________________________。
②電解開始后在電極___________的周圍（填“C₁”或“C₂”）先出現(xiàn)紅色。

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1 km，壓強增大約25 000～30 000 kPa。在地殼內(nèi)SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s)＋4HF(g)SiF₄(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－148.9 kJ·mol^－1     根據(jù)題意完成下列填空：

(1)在地殼深處容易有______氣體逸出，在地殼淺處容易有______沉積。

(2)如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應________(選填編號)

a．一定向正反應方向移動  b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c．一定向逆反應方向移動  d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

(3)如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，________(選填編號)。

a．2v_(正)(HF)＝v_(逆)(H₂O)     b．v(H₂O)＝2v(SiF₄)

c．SiO₂的質(zhì)量保持不變     d．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物

在溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol·L^－1、c(B)＝0.200 mol·L^－1及c(C)＝0 mol·L^－1。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

請回答下列問題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：②_________________________________；

③__________________ _______________；

(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為________；實驗③平衡時C的濃度為________；

(3)該反應的ΔH________0，其判斷理由是____________________。

(4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率：

實驗②：v(B)＝__________________________________；

實驗③：v(C)＝____________________________________。

堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應為: Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)= Zn(OH)₂ (s)+Mn₂O₃(s),下列說法錯誤的是(  )

A．電池工作時,鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為

2MnO₂(s) + H₂O(l) + 2e^- = Mn₂O₃(s) + 2OH^-( aq)

C．電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)₂，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點科學家發(fā)明了電動勢(E)法測水泥初凝時間，此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag₂O =Cu₂O＋2Ag。下列有關說法不正確的是（ ）

A．工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石

B．測量原理裝置圖中，Ag₂O/Ag極發(fā)生氧化反應

C．負極的電極反應式為：2Cu＋2OH^－－2e^－=Cu₂O＋H₂O

D．在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導致電動勢變化

100 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^—)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時間后，兩極均收集到4.48 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為100 mL，下列說法不正確的是( )

A．原混合溶液中c(K^＋)＝1 mol/L

B．上述電解過程中一共轉(zhuǎn)移電子0.8 mol

C．電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.2 mol

D．電解后溶液中c(H^＋)＝2 mol/L

燃料電池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧氣反應從而將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。下列關于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質(zhì)）的說法中正確的是( )

A．負極反應為：O₂+ 2H₂O + 4e^－= 4OH^－

B．負極反應為：CH₄+ 10OH^－－ 8e^－ = CO₃^2－+ 7H₂O

C．放電時溶液中的陰離子向負極移動

D．隨著放電的進行，溶液的pH值不發(fā)生改變

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，達到平衡時，測的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使之再達到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是（   ）
   A、x+y < z                B、平衡向正反應方向移動

   C、C的體積分數(shù)下降       D、B的濃度增大