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用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：（     ）  

A．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)目為0.2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與過量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2N_A

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A

下列各組離子中，能大量共存，溶液呈現(xiàn)無色，且加入一小塊鈉粒后仍然能大量共存 （     ）

A．K^＋、MnO₄^—、SO₄^2—、H^＋                          B．Ba^2＋、Na^＋、HCO₃^—、NO₃^—

C．Na^＋、NO₃^—、K^＋、Cl^—                               D．Ca^2＋、NO₃^—、Cl^—、CO₃^2—

用NaOH固體配制1.0 mol·L^－1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是（     ）

A．首先稱取NaOH固體8.8g

B．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響

C．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線

D．定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是(    )

A．2N_A個HCl分子與44.8L H₂和Cl₂的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4N_A

B．32gCu將濃、稀硝酸分別還原為NO₂和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為N_A

C．物質(zhì)的量濃度均為1mol·L^－1的NaCl和MgCl₂混合溶液中，含有Cl^－的數(shù)目為3N_A

D．將N_A個Cl₂分別通入到足量的水和NaOH溶液中，此時所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)均為N_A

在一含Na⁺的澄清溶液中，可能還存在NH₄⁺、Fe²⁺、I、Br、CO₃^2－、SO₃^2－種離子中的幾種。①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈黃色；②向呈黃色的溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成；③黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，下列說法不正確的是   (    )

A．溶液中一定存在Br^－、CO₃^2－

B．溶液中可能存在NH₄⁺

C．溶液中一定不存在Fe²⁺、I^－、SO₃^2－-

D．溶液一定呈堿性

將下列A~D四組物質(zhì)wg分別在O₂中充分燃燒后，再通過裝有足量Na₂O₂的干燥管，干燥管增重的質(zhì)量大于wg的是(    )

A．C₄H₈O₂                                                     B．C₆H₁₂O₆

C．C₂H₄O₃                                                     D．H₂和CO的混合氣體

科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，¹²C的原子質(zhì)量是b g，N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（  �。�

A．該原子的摩爾質(zhì)量是aN_A g/mol                 

B．該原子的相對原子質(zhì)量為

C．w g該原子的物質(zhì)的量是  mol    

D．由已知信息可得：N_A = mol^－1

在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是 （    ）

A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等                                B．O₂比O₃質(zhì)量小

C．兩種氣體的分子數(shù)目相等                         D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10^－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9；K_sp(MgCO₃)＝6.82×10^－6；

K_sp[Ca(OH)₂]＝4.84×10^－6；K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12。

（1）沉淀物X的化學(xué)式為            ，生成X的離子方程式                      。

（2）濾液N中存在的陽離子除Na⁺外還有            其物質(zhì)的量濃度為              mol/L。

（3）若使2處pH為11，則需加入氫氧化鈉固體質(zhì)量為             g；（保留三位有效數(shù)字）

若使Y為純凈物，則2處加入氫氧化鈉的質(zhì)量最大值為             g. （保留三位有效數(shù)字）

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①B、D均能與pH=3的A溶液反應(yīng)，當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時均能恰好反應(yīng)，反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

②濃度均為0.1mol·L^－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

（1）D是           ，E是        ；

（2）用水稀釋0.1 mol·L^－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是       (填寫序號)

a．  b．  c．c(H⁺)·c(OH^－）  d．n(OH^－)

（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)

a．反應(yīng)所需要的時間E>A  

b．開始反應(yīng)時的速率A>E

c．參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A=E     

d．E溶液里有鎂粉剩余

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高 

溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中 

_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L^－1 C溶液中滴加0.01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開__________________。