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氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH^＋＋F^－。25℃下，向20mL0.2mol•L^-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力。

請回答下列問題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[K_a(HF)] 增大的是__________。

a．升高溫度      b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸     c．加入少量NaF固體     d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)K_a(HF)為：__              ，

電離度為_             _%。

（3）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F^—)+c(HF)=0.2 mol•L^-1  

b．在B處溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^—)

c．在B處溶液中：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)   

d．在A和B處溶液中都符合： = K_a(HF)

（4）已知該溫度下K_sp（CaF₂）＝1.5×10^－10。取B點時的溶液10mL與90mL1×10^-4 mol·L^-1 CaCl₂溶液混合，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

I 某化學活動小組利用如下甲裝置對原電池進行研究，請回答下列問題：（其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂）

（1）在甲圖裝置中，當電流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中的離子移動方向為：K⁺移向_____燒杯，（填“A”或“B”），

（2）鋅電極為電池的_________極，發(fā)生的電極反應式為________________________；銅電極上發(fā)生的電極反應式為___________________________；

Ⅱ、該小組同學提出設想：如果將實驗中的鹽橋換為導線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進行了實驗，發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（3）對于實驗中產(chǎn)生電流的原因，該小組進了深入探討，后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導線，燒杯A實際為原電池，B成了用電器。對于圖乙燒杯A實際是原電池的問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：

①一部分同學認為是由于ZnSO₄溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu做電極，H₂SO₄溶液作為電解質(zhì)溶液而構成的原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應式為：正極：_________________________________

②另一部分同學認為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應式為：正極：____________________________

（4）若第（3）問中②觀點正確，則可以利用此原理設計電池為在偏遠海島工作的燈塔供電。其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，最終鋁變成氫氧化鋁。請寫出該電池工作時總反應的化學方程式_____________________________________

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol?L^―1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol?L^―1KOH溶液V(mL)，回答下列問題。

（1）當V＜10mL時，反應的離子方程式為　　　　　　 　　　　　　　　。

（2）當V＝10mL時，溶液中HC₂O₄^―、C₂O₄^2―、H₂C₂O₄、H⁺的濃度從大到小的順序為　　　　　　 。

（3）當V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K⁺)＝2c(C₂O₄^2―)＋c(HC₂O₄^―)；

當V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K⁺)＝c(C₂O₄^2―)＋c(HC₂O₄^―)＋c(H₂C₂O₄)；則a　　 b(填“＜”，“＝”或“＞”)。

（4）當V＝20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K⁺) / n(C₂O₄^2－)的值將　　　 （填“變大”，“變小”，“不變”）

常溫度下，將Cl₂緩慢通人水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整個過程中 溶液的pH變化曲線如右圖所示。下列選項正確的是（　　 ）

A.　 a點所示的溶液中

B.　 b點所示的溶液中

C.　 c點所示的溶液中

D.　 d點所示的溶液中

25℃，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)=0.1 mol·L^－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)與pH值的關系如圖所示。下列有關敘述不正確的是

A.pH=5.5溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－) ＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B.由圖可知該溫度下醋酸的電離常數(shù)為1×10^-4.75

C.pH=3.5溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)＋c(CH₃COOH)=0.1 mol·L^－1

D.向1L W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：

2c(H^＋)+ c(CH₃COOH)= c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)+2 c(Cl^－)

鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO₂），導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi⁺+xe^-=Li_xC₆，充放電過程中，正極發(fā)生LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉(zhuǎn)化。下列有關說法不正確的是：（   ）

A．放電時的負極反應式為： Li_xC₆-xe^-=6C+xLi⁺

B．鈷酸鋰（LiCoO₂）中鈷元素的化合價為+3

C．放電時正極發(fā)生LiCoO₂轉(zhuǎn)化為Li_1-xCoO₂的反應

D．放電時鋰離子向正極移動

銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是（      ）

A．處理過程中銀器一直保持恒重

B．銀器為正極，Ag₂S被還原生成單質(zhì)銀

C．該過程中總反應為2Al + 3Ag₂S = 6Ag + A1₂S₃

D．黑色褪去的原因是黑色Ag₂S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

均為0.1mol/L的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH相同,則m和n的關系是（    ）

A.m=n  B.m>n   C.m<n    D.無法判斷

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷不正確的是（　　 ）

A.實驗①反應后的溶液中：c(K^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B.實驗①反應后的溶液中：c(OH^－)=c(K^＋)－c(A^－)= mol·L^—1　

C. 實驗②反應后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)>0.1mol·L^－1

D. 實驗②反應后的溶液中：c(K^＋)=c(A^－)>c(OH^－) =c(H^＋)

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　 ）

①無色溶液中：、、、

②pH=13的溶液中：、、、

③由水電離出的的溶液：、、、

④強酸性溶液中：、、、

⑤強酸性溶液中：、、、

A．②③④　 B．②④⑤　 C．①②⑤　 D．②④