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向10mL 0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等濃度Ba(OH)₂溶液x mL，下列敘述正確的是

A.x=10時，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，且c(NH₄⁺)>c(Al³⁺)

B.x=10時，溶液中有NH₄⁺、AlO₂^-、SO₄^2-，且c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)

C.x=30時，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，且c(OH^-)<c(AlO₂^‑)

D.x=30時，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^-，且c(OH^-)=c(Ba²⁺)

將下列物質(zhì)溶于水，能夠促進(jìn)水的電離的是：（    ）

①NaHSO₄②NaHSO₃③CH₃COOH④CH₃COONa⑤NaHCO₃⑥NaClO⑦NH₄HCO₃   

A．②④⑤⑥   B． ④⑤⑥⑦  C．①②③   D．②④⑤⑥⑦

實驗室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)₂。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）

關(guān)于以上實驗的說法正確是：（    ）

A.     實驗Ⅱ、Ⅴ無現(xiàn)象，而Ⅳ生成白色沉淀，說明增大c(Mg²⁺)不能向生成沉淀的方向移動，增大氨水溶液的濃度才能向生成沉淀的方向移動。

B.      實驗Ⅲ無現(xiàn)象，因為氯化鎂溶液和氨水濃度都增大，則導(dǎo)致氯化銨濃度增大，而氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中。

C.     由于氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中，而氯化鎂溶液和氨水反應(yīng)可以生成氯化銨，所以該兩種溶液混合后可能會出現(xiàn)先生成沉淀后溶解的現(xiàn)象。

D.     實驗Ⅲ的現(xiàn)象是生成白色沉淀，因為增大兩種溶液中任意一種的濃度，都能使混合液的離子積達(dá)到氫氧化鎂的Ksp。

下列化合物既能在水溶液中通過復(fù)分解反應(yīng)而制得，也可以由單質(zhì)直接化合而制得的是（   ）

    A．Al₂S₃    B．CuS     C．FeS     D．Cu₂S

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（    ）

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中不變

C.醋酸的電離程度增大，c(H^＋)亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

25 ℃時，pH＝3的鹽酸a L分別與下列3種溶液充分混合后，溶液均呈中性：  

 ① c（NH₃·H₂O）=10^-3 mol·L^-1的氨水b L；②c（OH^-）＝10^-3 mol·L^-1的氨水c L;

③c(OH^-)=10^-3mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液d L，試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為

A.a=b>c>d          B.b>a=d>c                 C.b>a>d>c                D.c>a=d>b

如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時，以下說法正確的是 (　　)

A．Fe是陰極，C是陽極　 　　　

B．負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－3e^－＝Fe^3＋

C．鹽橋中陰離子移向FeCl₃溶液

D．導(dǎo)線中的電流由石墨電極流向Fe電極

某原電池的總反應(yīng)離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為 （　�。�

A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl₃溶液

B．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃溶液

C．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃溶液

D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO₃)₃溶液

在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（  ）

①鋅片溶解32.5g  ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1 gH₂ ④銅片上析出1mol H₂

A. ①③            B. ①④             C. ②③         D. ②④

理論上不能設(shè)計為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（    ）

A．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)  △H<0

B．HNO₃(aq)+NaOH(aq)==NaNO₃(aq)+H₂O(l)  △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)  △H<0    

D．2FeCl₃(aq)+Fe(s)==3FeCl₂(aq)  △H<0