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下列說法正確的是　(    )

  A．向0.1mol/L的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體生成

  B．向氫氧化鎂沉淀中滴加適量的鹽酸和氯化銨溶液，沉淀均能溶解

  C．實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同

  D．Ksp大的難溶電解質(zhì)一定能轉(zhuǎn)化成Ksp小的難溶電解質(zhì)，Ksp小的難溶電解質(zhì)一定不能轉(zhuǎn)化成Ksp大的難溶電解質(zhì)，

下列說法正確的是（     ）

A．原電池中，負極上發(fā)生的反應是還原反應

B．原電池中，電流的方向是負極-導線-正極

C．雙液原電池中的鹽橋是為了聯(lián)通電路，所以也可以用金屬導線代替

D．堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池

下列說法錯誤的是：　(    )

A．一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強

B．醋酸的電離常數(shù)K_a和醋酸鈉的水解常數(shù)K_h之間的關系為：K_a·K_h=K_w

C．溶度積越小，該物質(zhì)一般越容易在溶液中形成沉淀

D．合成氨的反應，正反應的平衡常數(shù)和逆反應的平衡常數(shù)相同。

鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融電解

制得。鋁土礦的主要成分是Al₂O₃和SiO₂及其它不溶于NaOH溶液的雜質(zhì)。從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如下：

回答下列問題：

（1）寫出反應1的化學方程式               、                            ；

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是             ，反應2的離子方程式為                                                               ；

（3）電解制鋁的化學方程式是                                ，已知AlCl₃的熔點比Al₂O₃的熔點低得多，工業(yè)生產(chǎn)中電解Al₂O₃的熔融物冶煉鋁而不是電解熔融的AlCl₃的原因是：                                          。

某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe²⁺、Fe³⁺。、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-離子中的某幾種。

(1)甲同學做如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

該溶液中一定含有的離子是________________________；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學方程式_____________________________________________。

（2）乙同學做如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)加，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，他查閱資料知：

①該反應中，被氧化的元素為___________，每生成1molCO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________N_A；

②根據(jù)乙同學的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe²⁺_____________SCN^—（填＜、=或＞）；

③根據(jù)資料，乙同學提出的猜想是：將SCN^—氧化使紅色逐漸褪去。請你設計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確_____________________________________________________________________。

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）資料顯示：Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某學習小組

利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實驗中，甲部分的裝置是　　　　　　　 （填字母）。

②乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應的離子方程式是　　 　　　　　　　　　　。

證明FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　 。

④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是　　　　　 　　　　　　　　　　 。

2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：2NaNO₂＋4HI===2NO＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

(1)上述反應中氧化劑是________，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有________ mol。

(2)根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質(zhì)有①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有__________。(填序號)

(3)某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑中__   ______(填序號)能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂，反應的化學方程式為

__________________________________ __________。

備選試劑：①NaCl　②NH₄Cl�、跦₂O₂�、軡釮₂SO₄

向100 mL 0．1 mol·L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。隨著Ba(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是(　 )

　　　 A．a(chǎn)點發(fā)生反應的離子方程式是：

　　　 Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— = Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

　　　 B．b點消耗Ba（OH）₂溶液體積為200mL

　　　 C．從a→b 、b→c點過程中發(fā)生反應的離子方程式依次為：

　　 NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O　 Al（OH）₃+OH^-=[Al(OH)₄]^－　　

　　　 D．沉淀的質(zhì)量：a點>c點

將17．9 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3．36 L（標準狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（標準狀況），向反應后的溶液中加人過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為             (  )

A．33．2 g         B．25．4 g                C．22．4 g                     D．19．6 g

已知：3Fe²⁺+ NO₃^-+4H⁺= 3Fe³⁺+ NO↑+2H₂O，對于該反應的下列敘述中，不正確的是 (　 )

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

B．離子間的反應說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移3 mol e^-

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺- e^-=Fe³⁺