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硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

(1) 步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有           (填離子符號)，檢驗濾液中還存在Fe²⁺的方法為                                                          

                                                                   （注明試劑、現(xiàn)象）。

   (2) 步驟②加入過量H₂O₂的目的是                                                  。

   (3) 步驟③中反應的離子方程式為                                                   。

   (4) 步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、           、灼燒、            、稱量。

(5) 若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為               g。

某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

已知：Na₂SO₃＋H₂SO₄(濃)Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

請回答下列問題：

(1) 裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是                       。

(2) 實驗過程中，C中的現(xiàn)象是                                ，說明SO₂具有       性。

(3) 實驗過程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學進行了如下實驗：

根據實驗事實判斷該白色沉淀的成分是               （填化學式），產生該白色沉淀的原因可能是             （填字母編號）。

     a．BaSO₃既不溶于水也不溶于酸            b．BaCl₂溶液中可能溶解有氧氣

c．BaCl₂溶液中可能混有NaOH              d．由A制得的SO₂氣體中可能混有氧氣

（4）如果將裝置A中的濃H₂SO₄換作濃HNO₃，對此實驗是否有影響并明理由             

                                                                                。

將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H₂O₂的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因為通氣后混和液中產生的ClO^－被H₂O₂還原，發(fā)生激烈反應，產生能量較高的氧分子，然后立即轉變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，多余的能量以紅光放出。本實驗所用的儀器及導管如圖。

根據要求填寫下列空白：

(1) 組裝氯氣發(fā)生裝置時，應選用的儀器及導管為                        (填寫圖中編號)。

(2) 本實驗進行時，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經的各儀器及導管的編號依次為

                                                                                 。

(3) 儀器①的橡皮塞上至少應有2個孔的原因是                                     。

(4) 本實驗需配置10mol·L^－1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、

燒杯外，還須用到的儀器有                                                                  (填儀器名稱) ，定容時操作如右圖，則所配溶液濃度        (填“偏高”或“偏低”)。

(5)實驗時儀器①中ClO^－與H₂O₂反應的離子方程式為

                                                                   。

某透明澄清溶液可能含有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、I^－等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進行三個實驗：

實驗①：加CCl₄，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層變?yōu)樽仙��?/p>

實驗②：加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

實驗③：加BaCl₂溶液產生白色沉淀，過濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解。

（1）分析上述3個實驗，用離子符號寫出每一個實驗得出的結論，可不必完全填滿。

  實驗①：含有                              ；不含                                  ；

  實驗②：含有                              ；不含                                  ；

  實驗③：含有                              ；不含                                  ；

  （2）通過上述實驗，不能確定是否存在的離子是         。

 現(xiàn)有下列物質：①Na₂CO₃       ②銅         ③氯化氫    ④CO₂      ⑤NaHSO₄

           ⑥Ba(OH)₂    ⑦氫氧化鐵膠體     ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩KI

（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處(填物質編號)

（2）上述某兩種物質在溶液中可發(fā)生離子反應：H^＋＋OH^－= H₂O，寫出其中一個該離子反應對應的化學方程式                                                                  。

（3）物質⑩的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍色，則反應的離子方程式為

                                                                         。

下列說法正確的是

    ①用丁達爾效應可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

    ②標準狀況下，0.5N_A個NO和0.5N_A個O₂混合氣體的體積約為22.4 L

    ③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO₄^2－

    ④由CaCO₃的溶解度小于Ca(HCO₃)₂，可推出Na₂CO₃的溶解度小于NaHCO₃

    ⑤在使Al溶解產生H₂的溶液中能大量存在：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－

    ⑥一種鹽和另外一種鹽反應不一定生成兩種新鹽

A．①⑤          B．①④            C．③⑥         D．①⑥

常溫下，下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Cl^－

B．在滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

C．有NO₃^－存在的溶液中：H⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₃^2－

D．在c (H⁺)=1.0×10^－3mol·L^－1的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、[Al(OH)₄]^一

下列關于氧化物的敘述不正確的是

①非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物     

②酸性氧化物都屬于非金屬氧化物

③金屬氧化物都屬于堿性氧化物           

④堿性氧化物都屬于金屬氧化物

⑤酸性氧化物都能與水反應生成相應的含氧酸 

⑥兩性氧化物既能與酸也能與堿反應生成鹽和水

⑦與水反應生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物

⑧不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應

A．①②③⑥⑧      B．②③⑤⑦⑧      C．②③⑤⑥⑦      D．②③④⑥⑧

^{NO2通過盛有水的洗氣瓶，轉移0.03mol電子時，參加反應的NO2氣體在標準狀況下的體積為}

^{A．224mL             B．336mL             C．448mL           D．672mL}

下列說法正確的是

A．HClO中氯元素化合價比HClO₄中氯元素化合價低，所以，HClO₄的氧化性強

B．已知①Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu；② 2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺，則氧化性強弱順序為：

Fe³⁺ > Cu^2＋ > Fe²⁺

C．已知還原性：B^－ > C^－> D^－，反應 2C^－ + D₂ = 2D^－ +C₂和反應 2C^－ + B₂ = 2B^－ +C₂

都能發(fā)生

D．具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發(fā)生氧化還原反應