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化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是

A．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可以用過濾的方法除去

D．高純度的二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿溶液會“斷路”

臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：

3O₂2O₃

(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為______________________ g·mol^-1(保留一位小數(shù))。

(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為___________________L。

(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_________________。

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

先測定過氧化氫的含量

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL_________（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

+H₂O₂+H+====Mn²⁺+H₂O+

（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果____________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一種。

已知：

①A與B反應(yīng)有氣體生成           ②B與C反應(yīng)有沉淀生成

③C與D反應(yīng)有沉淀生成           ④D與E反應(yīng)有沉淀生成

⑤A與E反應(yīng)有氣體生成           ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)

請?zhí)羁眨?/p>

在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是_______________

A是_______________， C是_______________，D是_______________。

A與E反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________

某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。

實驗步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。

②裝好實驗裝置。

③未知步驟。

④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于水槽中液面）。

⑥測量收集到氣體的體積。

⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。

⑧測量實驗室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。

⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問題：

（1）③未知步驟應(yīng)為？

____________________________________________________________________。

（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。

這三步操作的正確順序是：____________（請?zhí)顚懖襟E代號）。

（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？____________________________________________________________________。

（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（0℃，1.01×10⁵Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M（O₂）＝_________________________________________。

下列敘述正確的是 (　　)

A與V L CO具有相同分子數(shù)的CO₂的體積一定是V L

B.與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO₂的質(zhì)量一定是44 g

C.所含原子數(shù)相等的CO與CO₂的密度之比為7∶11

D.所含原子數(shù)相等的CO與CO₂的密度之比為21∶22

設(shè) N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某 O₂ 和 N₂ 的混合氣體 mg含有 b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是(　　)    

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-

下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是(　　)

A.2   4   3   2   2    6    　 B.0   2   1    0   1   2

C.2   0   1   2   0    2    　 D.2   2   2    2   1   4

某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm³，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量約等于(　　)                                   

A.0.37 mol　　　　　　　　  B.0.63 mol

C.0.74 mol                 D.1.5 mol

一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO₂、0.1LNO、0.2LNO₂和0.2LNH₃混合，然后依次通過盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶。假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣（已干燥）(　　)

A.可能是單一氣體            B.不可能含有一氧化碳

C.存在原氣體中的兩種氣體    D.成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)