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某實驗小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴、濾紙。只應用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是（     ）                                       

A．蒸發(fā)  　   　B．萃取  　　　   C．過濾   　 　D．蒸餾   

 　“低碳循環(huán)”引起世界各國的高度關注，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，更是引起了全世界的普遍重視。

（1）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通人到容積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應：

CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g） 得到表中三組數(shù)據(jù)

請計算：

①實驗1中v（CO₂）？（取二位小數(shù)，下同）。

②實驗3條件下，反應物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲計算該條件下的化學平衡常數(shù)可以利用實驗____的數(shù)據(jù)進行，求其平衡常數(shù)K？

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH（l）+3O₂（g）＝2CO₂（g）+4H₂O（g）   △H＝－1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）＝2CO（g）   △H＝－566.0kJ/mol

③H₂O（g）＝H₂O（l）   △H＝－44.0kJ/mol

寫出甲醇（CH₂OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式_                   。

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H₂O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

(1)　 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____，燒杯間填滿碎紙條的作用是_______。

(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、

“無影響”)

(3) 實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進

反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)

所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)。

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）該反應為　　　　　 反應（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　　 （多選扣分）。

a．容器中壓強不變　　　　　　　　 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）　　　　 d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為 　　　　　　　 ℃。

下圖是炭粉和水蒸氣發(fā)生反應生成CO和H₂的途徑和三個狀態(tài)的能量，該反應為吸熱反應，試問：

(1)步驟1、2分別是吸熱過程還是放熱過程？

步驟1：________，步驟2：________。

(2)比較E₁、E₂、E₃的大�。篲_____________________。

根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式：

(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是______________________________________________。

(2)下圖是SO₂生成SO₃反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：______________________________________________。

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣放出256.652KJ的熱量。

（1）反應的熱化學方程式為                     。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是      KJ。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                           。

反應N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH<0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線如下圖所示，則NH₃的百分含量最低的一段時間是

　　　 A．t₀～t₁ 　　　　　　　　 B．t₂～t₃ 　

　 　 C．t₃～t₄　 　　　　　　　　 D．t₅～t₆

在密閉容器中，對于反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始時分別為20 mol和10 mol；達平衡時，SO₂的轉化率為80%。若從SO₃開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO₃的物質的量及其轉化率為

A.10 mol和10%                      B.20 mol和20%

C.20 mol和40%                       D.20 mol和80%

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉化率變大                      B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大                     D．a ＜ c＋d