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有些化學(xué)反應(yīng)不論反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示。下列各組在溶液中的反應(yīng)不符合這一情況的是（   ）

A．Ba(OH)₂與H₂SO₄                       B．KMnO₄和H₂O₂

C．HCl與NaHCO₃                          D．Ca(HCO₃)₂與NaOH

將amol小蘇打和bmol過(guò)氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱，反應(yīng)后測(cè)得容器內(nèi)的氧氣為1 mol，下列說(shuō)法一定正確的是

　A．b=2　　　　　　　　　　　　　　　 B．容器中一定沒(méi)有殘余的CO₂和水蒸氣

C．a(chǎn)：b≥1 　　　 　　　　　　　　　　D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

某澄清透明溶液中只可能含有：

中的幾種，向該溶液中逐滴加人NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是（　�。�

A．②⑤⑦　 　　 B．②③⑤⑦　

C．③⑤⑦　 　　 D．④⑤⑦

下列除去雜質(zhì)所選用的試劑或方法完全正確的是（　　）

A．除去NaCl溶液中的少量I₂： 用無(wú)水乙醇，萃取分液

B．除 CO₂中的少量HCl：通入飽和Na₂CO₃溶液，洗氣

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

D．除去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃：加熱灼燒

下列離子方程式中，正確的是（   ）

A．已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
ClO^－+CO₂+ H₂O =HClO+HCO₃^－

  B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：    SiO₃^2－+ 2H⁺ = H₂SiO₃↓

  C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I^－＋H₂O₂＝I₂＋2OH^－

D．FeCl₂溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：

2Fe²⁺ + ClO^- + 5H₂O= 2Fe(OH) ₃↓+Cl^-+ 4H⁺

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 molCl₂與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3N_A

   B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH₃中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為N_A

C．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 N_A

D．標(biāo)況下，11.2 L SO₃所含的分子數(shù)目為0.5N_A

為使Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺，Zn²⁺較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO₄，應(yīng)加入的試劑是（   ）    

A．H₂O₂，ZnO   B．氨水    C．KMnO₄，ZnCO₃     D．NaOH溶液

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

A．①③⑤         B．②③④           C．②③⑤           D．①④⑤

能在水溶液中大量共存的離子組是

A．H⁺   Fe³⁺  ClO^－    Cl^－              

B．H⁺  NH₄⁺    Fe²⁺  NO₃^－

C．Ag⁺  K⁺   Cl^－     SO₄^2－            

D．K⁺  AlO₂^－   Cl^－  OH^－